Для начала разберёмся ,что такое химия и о чём этот предмет.
Химия-одна из основных наук естествознания, изучающая внутренний состав, внутреннее строение материи, закономерности качественных изменений, разложения и превращения веществ, а также закономерности образования новых веществ в результате качественных изменений.
Экзамен по химии состоит из 24 заданий: заданий базового уровня сложности 14, повышенного — 5, высокого — 5. Заданий с кратким ответом — 19, с развернутым ответом — 5. Работа рассчитана на 180 минут.
Экзамен состоит из 2 частей. В первой части находится 19 заданий.максимальный балл ,который можно набрать в первой части 24 балла.Во второй части нас ждёт 5 заданий повышенной сложности и здесь мы сможем набрать целых 16 баллов.
В данной статье я хочу помочь вам с решением 2 части экзамена.Начнём.
Нас встречает 20 задание, в нём сказано:
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:
Определите окислитель и восстановитель
Итак, для начала возьмём простое выражение:
2Na(т) + Cl2 (г) → 2NaCl(т)
Для начала нам нужно расставить степени окисления каждого химического элемента.У натрия(Na) степень окисления будет 0, так как во всех простых веществах степень окисления равна 0,такая же степень будет у хлора(Cl).Рассмотрим вещество-хлорид натрия(NaCl) в данном соединении натрий будет иметь степень окисления +1,хлор будет иметь -1.
Следующим шагом по выполнению данного задания будет применение электронного баланса.Изначально натрий имел степень окисления 0, после соединения с хлором его степень окисления стала равной +1 ,что означает ,что натрий отдал 1 электрон хлору и его степень окисления стала равной +1.Так же с хлором,он был заряжен 0 ,стал -1 из-за того , что он забрал 1 электрон у натрия.
Так же в задании нас просят определить окислитель и восстановитель.
Окислитель это химический элемент ,который забрал у другого некоторое количество электронов ,в нашем случае это хлор он забрал у натрия 1 электрон , соответственно натрия является восстановителем.
Вот и всё , в своей следующей статье я объясню принцип решения 21 задания.