//БЕЗОПАСНОЕ РУКОВОДСТВО, КАК СТАТЬ ВАНГОЙ В МИРЕ ХИМИИ//
АЛЛОХА, АМИГОС и АМИССОС!
Сегодня Вы узнаете об очень важном.
И получите то, без чего в сторону Химии даже смотреть не стоит (!).
Зная это, Вы гарантированно станете Вангой в мире Химии.
по любому.))
Итак, думаю, Вы достаточно уже замотивированы (особенно с учётом того, что Химию проходят все в обязательном порядке))))))))
Что ж, неизбежность иногда особо вдохновляет)))
Ну, в общем, поехали, как говорится.
Для начала, ответьте на вопрос. Ответьте интуитивно:
«Какие две цифры являются самыми стабильными?»
Просто загляните в свой чердак и выбросьте две цифры. Можно в комментариях. Почитаю))))
Пока копаетесь среди кучи обрывков информации в своём чердачном учреждении, ловите подсказку:
Ну как?
О, теперь всё чётко.
2 и 8. Точно!
Молодцы.)
А теперь глянем в таблицу Менделеева.
Знаю, что сейчас она вызывает резкую боль в глазах. Но поверьте, скоро она станет ашей лучшей легальной шпаргалкой. Плотом в океане реактивов, так сказать))))
Сколько максимально может быть электронов у химических элементов?
Правильно, 2 и 8.
Глянем.
У Гелия 2 электрона-пуговки на поверхности. А у Неона, Аргона и остальных — по сколько?
Верно, по 8.)))
8 группа - это мажоры. Это те, у которых «уже всё хорошо».
Среди вороха суетливых машин они бороздят дороги курортных городов на Ролс Ройсах и уже никуда не торопятся. Потому что у них уже и так всё чики - пуки.
Как Вы думаете, эти химические элементы будут стремиться реагировать с кем-то, чтобы отдать или добрать себе электроны?
Нет, зачем? Дураков нет))))
У них веди и так 8.
Может, потому-то их и называют инертные газы)))
А что же остальные?
Правильно, имитируют конфигурацию 8 группы.))))
Прям как люди, ей Богу!
I группа. Логично, что у них на внешнем электронном уровне сколько электронов?
Верно! Один!
А теперь представьте, что бы Вы сделали на его месте с этим лишним электроном, чтобы показались Ваши красивые нижние 2 электрона?
Итак, Ваш вердикт: легче сбросить один лишний электрон и остаться с желанной двойкой или восьмеркой?
Или типа не ищем в Жизни лёгких путей - айда 7 электронов добирать?
Конечно, сбросить. Дураков нет.
Элементы I группы тоже так думают.
А во II группе? Тоже. Это тебе не шесть электронов искать. Всегда легче что-нибудь выбросить)))
III?
Да Вы Ванги! Верно! Конечно,, сбросить.)))
А теперь давайте залезем в чертоги разума
И вспомним, как называют элементы первых 3 групп: металлы/неметаллы?
Верно, металлы.)
Т.е. что металлы склонны делать: добирать или сбрасывать электроны?
Отлично! Сбрасывать)
Всем они дают.
)
Мы с ребятами Натрий даже Наташей называем за активное «давание электрона».
Мда, Химия и Жизнь)))))
А если VII группа? Сколько у них электронов на внешнем электронном уровне?
Что бы Вы делали, будь у Вас уже целые 7 электронов на поверхности? Отдали бы их или добрали 1?
Конечно, добрали. Что там - один электрон)))
Вот и они так поступают. Притом они самые активные в плане отжима электронов. Ибо перед носом у них маячит 8 группа с мажорами. Уж очень хочется тоже кайфовать))))
Вот и нападают они на всех подряд. Эдакие рекитисты - карьеристы.)))
Так, а в VI, V группах?
Верно, тоже легче добрать.
А IV группа, скажете Вы?
Это группа-геморрой. Им что добирать, что отдавать - всё пописто.) Но мечтают они, конечно, добрать себе электроны.
И если тех, кто сбрасывают электроны, в химии называют металлами. То этих товарищей как будут называть?
Правильно, неметаллы.
Вот и получается, что металлы стремятся кому-нибудь дать свои электроны, а неметаллы у кого - нибудь отжать.
И на этом и построен весь мир химических реакций.
Так и живём.
Итак, Амигосы и Амиссисы, поздравляю!
Вы прошли ХимЛикБез и теперь понимаете, кто такие металлы и неметаллы. И - главное - почему они так по-разному себя ведут!
Вот Вам, так сказать, на закрепление)))
Напишите в комментариях 4 примера металлов и 4 примера неметаллов. А Я почитаю)))
Салют! )))
В следующем посте (в пн) Вы примените эти принципы и научитесь разбирать механизм реакции.
До встречи, Амигосы и Амиссисос!
И помните: как сделать селфи, можешь Ты не знать.
Но в Химии быть Вангою обязан!