Как мы уже знаем, все молекулы состоят из атомов. Между атомами в молекулах образуются связи. Эти связи называются химическими.
Химическая связь- это результат взаимодействия двух атомов, осуществляемый путем обмена электронами.
Типы химической связи:
- Ковалентная ( полярная, неполярная)
- Ионная
- Металлическая
- Водородная
Ковалентная связь осуществляется за счет общей электронной пары, которая принадлежит обоим атомам.
Каждый атом дает по одному неспаренному электрону в общую электронную пару. За счет общих электронов каждый атом стремится достичь полной валентной оболочки.
Если связь образует пара общих электронов, в равной мере принадлежащая обоим соединяющимся атомам, то её называют ковалентной неполярной связью. Эта связь существует, например, в молекулах H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2. Ковалентная неполярная связь возникает между одинаковыми атомами, а связующее их электронное облако равномерно распределено между ними.
Ковалентная полярная связь возникает между атомами с разной электроотрицательностью. Образующая её электронная пара смещается в сторону более электроотрицательного атома, но остаётся связанной с обоими ядрами. Примеры соединений с ковалентной полярной связью: HBr, HI, H2S, N2O и т. д.
Ионная связь образуется между ионами, за счет электростатического притяжения.
Ионы- это заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов.
Металлическая связь.
Валентные электроны металлов достаточно слабо связаны со своими ядрами и могут легко отрываться от них.
Поэтому металл содержит ряд положительных ионов, расположенных в определенных положениях в кристаллической решетке, и большое количество электронов, свободно перемещающихся по всему кристаллу.
Электроны в металле осуществляют связь между всеми атомами металла.
Водородная связь.
Водородная связь- это межмолекулярные (или внутримолекулярные) химические связи.
Эта связь образуется между положительно заряженным протоном водорода одной молекулы и отрицательно заряженным атомом другой молекулы.
Водородная связь на рисунках обозначается тремя точками (иногда пунктиром).
Водородная связь оказывает влияние на физические и химические свойства веществ. Так, дополнительное притяжение между молекулами затрудняет кипение веществ. У веществ с водородными связями наблюдается аномальное повышение температуры кипения.