Всем известно, что периодический закон был сформулирован Дмитрием Ивановичем Менделеевым в 1869 году. Первая формулировка закона, которую он предложил была: "Свойства элементов, формы и свойства образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины их атомной массы." Периодическое изменение свойств элементов Менделеев связывал с атомной массой. Понимание периодичности изменения многих свойств позволило Дмитрию Ивановичу определить и описать свойства веществ, образованных еще не открытыми химическими элементами, предсказать природные рудные источники и даже места их залегания.
В современной формулировке этот закон звучит следующим образом "Свойства химических элементов (т.е. свойства и форма образуемых ими соединений) находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов химических элементов."
Графическим изображением периодического закона является периодическая система.
Периодические изменения свойств химических элементов обусловлены правильным повторением электронной конфигурации внешнего энергетического уровня их атомов с увеличением заряда ядра.
Периоды – это горизонтальные ряды элементов с одинаковым количеством заполняемых электронных уровней. Номер периода обозначает число энергетических уровней в атоме элемента. Все периоды (кроме первого) начинаются щелочным металлом (s-элементом), а заканчиваются благородным газом.
Группы – вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом валентных электронов, равным номеру группы. Различают главные и побочные подгруппы.
Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов, валентные электроны которых расположены на внешних ns— и np— подуровнях.
Побочные подгруппы состоят из элементов только больших периодов. Их валентные электроны находятся на внешнем ns-подуровне и внутреннем ( n-1)d-подуровне ( или (n-2)f-подуровне).
В зависимости от того, какой подуровень ( s-, p-,d- или f-) заполняется валентными электронами, элементы периодической системы подразделяются на:
- s-элементы (элементы главной подгруппы I и II групп)
- p- элементы (элементы главной подгруппы III и IV групп)
- d-элементы (элементы побочных подгрупп)
- f-элементы (лантаноиды, актиноиды)
В малых периодах от щелочного металла к инертному газу :
Увеличивается:
- заряд ядра
- число электронов на внешнем уровне
- электроотрицательность
- неметаллические свойства
Уменьшается:
- радиус атома
- металлические свойства атома
В главных подгруппах:
Увеличивается:
- число энергетических уровней в атоме
- радиус атомов
- металлические свойства элементов
Уменьшается:
- электроотрицательность
- неметаллические свойства
Зная эти закономерности вы с легкостью сможете выполнить 2 задание ЕГЭ.