Чекпоинт#3
________________________________________________________
📌 Тема: Азот
________________________________________________________
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА
🛹 В молекуле азота - тройная связь! N≡N (да-да, не удивляйтесь) 😄
🛹 Наш газ бесцветен, не имеет запаха и вкуса, малорастворим в воде ❌💧
🛹 Содержание азота в воздухе 78,09% по объёму (ого, да это главный компонент!)
🛹 Характерные степени окисления:
-3, -2, -1, 0, +2, +3, +4, +5
🛹 Является одним из самых электроотрицательных элементов (уступая лишь кислороду и фтору) 🔝
❗️ПОЛУЧЕНИЕ❗️
🔹В промышленности азот получают путем сжижения воздуха с последующим испарением и отделением азота от других газовых фракций воздуха (такой азот содержит примеси благородных газов)
🔹В лаборатории можно получать азот разложением некоторых его соединений:
▫️NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O (при t)
▫️(NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O (при t°)
❗️ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА❗️
Из-за тройной связи молекула азота очень устойчива, поэтому N2 имеет низкую реакционную способность ⏬
📗Восстановительные свойства азота
Восстановительную способность азот может проявить, реагируя с кислородом или фтором (они более электроотрицательны)
▫️N₂ + O₂ =⚡️= 2NO - Q
⚠️ Реакция имеет дикие условия, аж 3000°С или электрический разряд. Происходит во время грозы, азот и кислород воздуха реагируют между собой
📕Окислительные свойства азота
❗️Важное свойство! При комнатной температуре азот реагирует только с литием:
▫️6Li + N₂ = 2Li₃N
🔹Зато при нагревании - и с другими металлами:
▫️3Ca + N₂ =t= Ca₃N₂
🔹Реагирует с водородом (давление 20-40 МПа, температура 400-500°С, на катализаторе γ-Fe₂O₃):
▫️3H₂ + N₂ ⇄ 2NH₃ + Q
🔹Реагирует с другими неметаллами:
▫️N₂ + 2B → 2BN
▫️3Si + 2N₂ → Si₃N₄
[2 влв]