Ооох уж эта сера(S)

#1

________________________________________________________

📌 Тема: Сера.

________________________________________________________

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА

💡Сера – типичный неметалл, в зависимости от типа превращения может быть окислителем и восстановителем

💡В соединениях с металлами и водородом сера проявляет степень окисления -2, в соединениях с кислородом и другими активными неметаллами в основном +4, +6

💡Имеет три аллотропные модификации (ромбическая, моноклинная, пластическая)

💡Важнейшие природные соединения серы:

FeS₂ (пирит), ZnS (цинковая обманка), HgS (киноварь)

❗️ПОЛУЧЕНИЕ СЕРЫ❗️

🔹Промышленный метод – выплавление из руды (FeS₂)

🔹Очень удобный лабораторный способ получения серы:

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = S + SO₂ + Na₂SO₄ + H₂O

❗️ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА❗️

📙Окислительные свойства серы

🔹Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:

▫️2Na + S → Na₂S

🔹С остальными металлами (кроме Au, Pt) – при повышенной t°:

▫️2Al + 3S → Al₂S₃

▫️Zn + S → ZnS

🔹С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:

▫️H₂ + S → H₂S

▫️2P + 3S → P₂S₃

▫️C + 2S → CS₂

📗Восстановительные свойства серы

🔹+ кислород

▫️S + O₂ –t°→ SO₂

▫️2S + 3O₂ –t°, V₂O₅ → 2SO₃

🔹+ галоген (кроме йода)

▫️S + Cl₂ → S₂Cl₂

(В зависимости от условий можно получить S₂Cl₂, SCl₂, SCl₄)

▫️S + 3F₂ → SF₆

🔹Со сложными веществами (кислотами-окислителями):

▫️S + 6HNO₃(конц) → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

▫️S + 2H₂SO₄(конц) → 3SO₂ + 2H₂O

⚠️ Реакции диспропорционирования (сера является и окислителем, и восстановителем в одном соединении):

▫️3S + 6KOH → K₂SO₃ + 2K₂S + 3H₂O

🔹Сера растворяется в концентрированном растворе сульфита натрия:

▫️S + Na₂SO₃ → Na₂S₂O₃