Вы хотите познавать химию и профессионально, и с удовольствием? Тогда вам сюда! Автор методики системно-аналитического изучения химии Богунова В.Г. раскрывает тайны решения задач, делится секретами мастерства при подготовке к ОГЭ, ЕГЭ, ДВИ, олимпиадам
WhatsApp репетитора Богуновой В.Г. +7(903)186-74-55
Сайт репетитора Богуновой В.Г.
Ничто не красит женщину так, как перекись водорода (Народная мудрость)
Мальчики и девочки, папы и мамы, бабушки и дедушки, химички и химичи, составители и эксперты ЕГЭ (особенно!) читайте внимательно серию статей об участии пероксида водорода в ОВР. Иначе, на ЕГЭ может случиться конфуз, когда вы не сможете написать реакции в 30-м и 32-м заданиях, не решится 34-я задача, будут непонятны многие реакции в тестовых заданиях.
Химический портрет пероксида водорода
Пероксид водорода H2O2 - химическое соединение водорода с кислородом. Структурная формула Н-О-О-Н показывает, что два атома кислорода непосредственно соединены друг с другом. Связь это непрочна и обусловливает неустойчивость молекулы. Чистый пероксид водорода разлагается (со взрывом) на воду и кислород. В разбавленных водных растворах пероксид водорода более устойчив.
► Впервые пероксид водорода получил в 1818 г. французский химик Л.Ж. Тенар, действуя охлажденной соляной кислотой на пероксид бария
BaO2 + 2HCl → BaCl2 + H2O2
Пероксид бария получали сжиганием металлического бария. Для выделения из раствора Н2О2 Тенар удалил из него образовавшийся хлорид бария
BaCl2 + Ag2SO4 → 2AgCl↓ + BaSO4↓
Чтобы не использовать дорогую соль серебра в последующем для получения Н2О2 использовали серную кислоту, поскольку при этом сульфат бария остается в осадке, поскольку карбонат бария также нерастворим
BaO2 + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O2
Атом кислорода в пероксиде водорода имеет степень окисления (-1), поэтому в окислительно-восстановительных реакциях пероксид может выполнять функцию как окислителя, так и восстановителя
► Пероксид водорода - сильный окислитель, легко отдает атом кислорода. При действии безводной и концентрированной Н2О2 на бумагу, опилки и другие горючие вещества они воспламеняются.
Обратите внимание! Если пероксид - окислитель, то продуктом восстановления кислорода будет вода (Н2О). На шкале степеней окисления окислитель "падает вниз"
► H2O2 обладает свойствами слабого восстановителя.
Обратите внимание! Если пероксид - восстановитель, то продуктом его окисления будет свободный кислород (О2). На шкале степеней окисления восстановитель "поднимается вверх"
В следующих статьях вас ожидает много ОВР с пероксидом водорода. Это будут не только классические, но и нестандартные, очень сложные реакции, вызывающие дрожь даже у мудрых экспертов ЕГЭ. Я проведу анализ каждой реакции и обязательно научу вас писать все уравнения ОВР. Со мной не пропадете! Если будете внимательно читать статьи, работать над заданиями и выполнять все рекомендации - высокий балл на ЕГЭ будет вам заслуженной наградой!
Вы не умеете писать ОВР методом полуреакций?! Спокойствие, только спокойствие! Самый лучший в мире репетитор в полном расцвете сил поможет вам! Заходите ко мне на сайт, посетите страницу "Окислительно-восстановительные реакции". И будет вам счастье!
А пока - пока! Успехов и удачи! До встречи на полях Яндекс Дзен! Не забывайте подписаться на канал и поставить лайк!
Пишите мне в WhatsApp +7(903)186-74-55, я отвечу вам обязательно.