Очень надеюсь, что не знали и знать не знаете, потому что, конечно же, 18 целых частиц с половинкой не может быть. Откуда же тогда взялась эта волшебная цифра в головах некоторых пользователей "Ответы Mail.ru"?
Давайте разбираться.
А это что за покемон — нейтрон?
Нейтрон — частица, которая тусуется вместе с протонами и электронами в атоме, но, в отличие от них, не имеет заряда. Или, как ещё говорят, имеет нулевой заряд.
Если вы хорошо учились в школе или внимательнр читали мою статью о таблице Менделеева, то вы наверняка помните, что вам достаточно залезть в Гугл посмотреть, какой порядковый номер у элемента, чтобы определить его число протонов, электронов, атомную массу, а уже через атомную массу и число протонов найти количество нейтронов. Ну, допустим, у какого-нибудь лития мы найдём всё без особых усилий: порядковый номер 3-ий, атомная масса легко округляется до 7, значит, 3 электрона, 3 протона, 7 - 3 = 4 нейтрона.
Казалось бы, всё проще пареной репы. Вычитаем из атомной массы число протонов — получаем заветные нейтрончики. Задача, которая по силам даже первоклашке! Ух, сейчас ка-ак найдём все нейтроны у всех элементов таблицы...
А потом дело неминуемо доходит до 17-го номера таблицы, и у великих искателей нейтронов тут же возникает когнитивный диссонанс.
Атомная масса хлора, который находится под тем самым семнадцатым номером — 35,5, единственная дробная во всей таблице, её округление — грубейшая ошибка. А раз округлять нельзя, что будем делать?
Ну, как и в любой стрессовой ситуации, попробуем действовать по шаблону:
35,5 - 17 = 18,5
Весело, правда?
А всё из-за шаблонов. В нас пропал дух авантюризма! Мы перестали лазить по химическим статьям в Википедии, только если это не требуется для домашки! Нет никакого желания узнавать новое и прекрасное...
Чтобы понять, в чём здесь дело, нам нужно хотя бы притвориться, что желание всё-таки есть, и немного углубиться в метод вычисления атомной массы.
Всё дело в том, что химический элемент-то один, а вот атомы, соответствующие этому элементу, бывают разные. Представьте себе несколько шариков: один легкий, другой тяжелее, третий совсем тяжелый — вот то же самое с атомами. Атомы, имеющие разную массу, но соответствующие одному элементу, называются изотопами.
В нашем мире можно наблюдать достаточно широкий спектр изотопов, в том числе и в естественной среде. Но, конечно, чья-то доля в земной коре меньше, чья-то больше больше, кто-то более устойчив, кто-то — менее. Для расчёта атомной массы, как правило, того, кто более устойчив и от того более распространён. И благо, если изотоп у элемента всего один или кто-то из них слишком распространён, чтобы обращать внимание на остальных (у кислорода есть три изотопа — O-18, O-17, O-16, но последний имеет распространённость 99, 762%, поэтому вопрос выбора самого крутого кислорода как-то сразу отпадает).
Но хлор решил захватывать землю с наполеоновским размахом, по всем фронтам. Мало того, что у него два стабильных изотопа (Сl-35 и Cl-37), так они ещё и оба в достаточно широко распространены в земной коре — 75,53% (Cl-35) и 24,47% (Cl-37). Да, разница в пятьдесят процентов — это уже претензия на демократию и двоевластие.
Что же делать в таком случае?
Брать сразу оба изотопа, конечно!
А(Сl) = m(Cl-35) *w(Cl-35) + m(Cl-37)*w(Cl-37) = 35*0,7553 + 37*0,2447 = 35,4894
Так мы нашли атомную массу элемента. Но ведь число нейтронов мы ищем не у элемента, а у определённого изотопа! Просто очень часто просят именно стабильные изотопы, а они совпадают по характеристикам с элементами в таблице.
В случае с хлором нам обязательно нужно смотреть, что от нас хотят.
1. Найти число нейтронов у изотопа Cl-35: 35-17 = 18.
2. Найти число нейтронов у изотопа Cl-37: 37-17 = 20.
Вот и всё! Либо восемнадцать, либо двадцать нейтронов... Но уж то-очно не восемнадцать с половиной :)))
Если вам была интересна эта статья и вы горды собой, потому что теперь знаете, как определять число нейтронов у хлора — не забудьте поставить лайк и подписаться на канал!