Вопреки предположению, что щелочная вода может вылечить многие заболевания, данные химии и физиологии свидетельствуют о том, что чрезмерное потребление щелочной воды приводит к чрезмерному увеличению производства желудочной кислоты и вызывает проблемы со здоровьем.
Щелочная вода помогает при заболеваниях.
Может ли щелочная вода действительно помочь от болезней, бороться с кислотностью желудка, продлить жизнь и даже вылечить рак? Выдержит ли эта новая "волшебная вода" научную проверку ее полезность для здоровья?
И что более важно, есть ли доказательства того, что некоторые виды "щелочной воды" даже вредны для здоровья?
Существует множество заявлений о пользе для здоровья щелочной воды.
Приходят ли они от техноманов из Кореи или Китая и приводят ли они к тому, что производители "ионизаторов воды" усердно пьют воду в пластиковой упаковке, или же от одного из многих самопровозглашенных "медиков" - все они основаны на одной и той же мысли: что "щелочная вода" полезна не только для тела, но и является ключевым оружием в борьбе со всеми видами заболеваний и хронических расстройств здоровья.
Преимущества и недостатки щелочной воды
Прежде всего, давайте более подробно рассмотрим уровни pH и элементарность.
Определение основ
Общий термин "базовый", который относится к определенному виду воды, не является ни технически точным, ни научно корректным. Почему?
Химики представляют кислоту и базовые значения по шкале pH от 0 до 14,0 (хотя существуют также чрезвычайно кислые или чрезвычайно щелочные растворы, значения которых превышают значения шкалы). Базовость (базовое значение) или кислотность (кислотное значение) - это способность раствора противостоять изменениям уровня pH.
Значение pH основного раствора, такого как бытовой отбеливатель (NaOCl, гипохлорит натрия), составляет около 11,0. Поэтому в шкале pH с максимальным значением 14 отбеливатель является очень базовым. Если гипохлорид натрия смешивать с высококислотным раствором, таким как соляная кислота с pH 2,0, то для нейтрализации первого раствора требуется примерно такое же количество второго раствора.
Другими словами, около одного литра соляной кислоты с pH 2,0 требуется для нейтрализации одного литра бытового отбеливателя с pH 11,0, в результате чего образуется новый раствор с pH 7,0 (= нейтральный). Требуемое количество разбавления должно быть одинаковым, так как оба раствора обладают очень базовыми или высококислотными свойствами. Другими словами, оба решения чрезвычайно устойчивы к изменениям уровня pH. Они сильно забиты буфером.
Однако если смешать один литр соляной кислоты с pH 2,0 и один литр воды с pH 9,0 (это очень высокое значение для воды), уровень pH смешанного раствора возрастет лишь приблизительно до 3,0-4,0. В химии вода считается слабо буферизованной: она не может ни выдержать изменения уровня pH, ни существенно изменить уровень pH сильно буферного раствора. Это означает, что вода не может вызвать резкого изменения уровня pH соляной кислоты или щелочи, такой как отбеливатель, если только другой сильный фактор влияния не приведет к разбавлению.
Что такое щелочная вода?
Базовое значение pH воды, точнее, определяется исключительно следующими тремя факторами:
Temperature (Температура): Температура, при которой испытывается образец воды, всегда фиксируется в лабораторных отчетах и влияет на значение pH. Например, значение pH воды составляет 50°C при 6,55°C. Значение pH воды определяется температурой образца воды.
Растворенные газы: Такие газы, как кислород, которые образуются в процессе электролиза в ионизаторе воды, увеличивают значение pH, а двуокись углерода, которая образуется в растворенной форме в дождевой воде, снижает уровень pH на 1,0-2,0 единиц. В лаборатории вода обычно дегазируется перед измерением рН.
Минеральное содержание: Наиболее важным фактором рН воды является содержание минералов. Обычно, чем выше содержание минералов в воде, тем выше значение pH. Однако это не является неопровержимым правилом, значение pH зависит от типа минералов и газов. Химик всегда измеряет рН со ссылкой на "базовое значение CaCO3" (химическое название карбоната кальция или извести). Эта эталонная мера необходима для правильного определения значения pH, так как она учитывает наиболее важный фактор - наличие минеральных отложений в воде.
Определение значения pH воды без учета температуры, растворенных газов и общего минерального содержания было бы равнозначно чтению заголовков в газете без текста: Результат часто вводит в заблуждение. Прежде чем перейти к вопросу о роли минералов в воде, скажем несколько слов о воде с низким значением pH.