Условный обозначения :
С(о) или Со- концентрация анализируемого(титруемого) раствора
V(о) или Vо- исходный объем титруемого раствора
С(т) или Ст- концентрация титранта
V(т) или Vт- объем титранта который мы добавили
1) рH исходного раствора
1. рН исходного раствора
формула для расчета рН подбирается по ситуации какая у нас кислота или основание. В этой точке V (T)=0 мл
2) рН раствора до точки эквивалентности (далее Т.Э).
2. Добавим половину от V(Т) в Т.Э. V(Т) в Т.Э = V(о) (по закону эквивалента)
То есть если в условии сказано что мы титруем 80 мл раствора (соединения) чем то, значит титранта в бюретке у нас тоже 80 мл И для расчета 2 точки Vт мы берем половину от 80 (80/2) 40 мл и подставляем в формулу. (концентрации даны в условии или рассчитываются до этого действия)
Логика: после начала титрования мы слили половину титранта. Но больше в растворе у нас до сих пор исходного вещества. Значит он будет делать рН раствора поэтому нам нужна его концентрация которая считается по формуле:
По новой концентрации исходного вещества в растворе находми рН.
рН=-Lg С(о) новый
3. Начало скачка титрования (НСТ)
В этой точке раствор НЕДОтитрован на 0.1% от от V(Т) в Т.Э. То есть если у нас объем титранта в Т.Э 80 мл то по пропорции находим 0.1%
80 мл-100%
Х мл-0.1% Х=0,08 мл не хватает до Т.Э.
Добавим (80-0,08=)79,92 мл титранта. И так как все равно у нас концентрация исходного больше, то берем формулу из пункта 2. и в качестве Vт подставляем 79,92 мл
Считаем С(о) НСТ и по нему находим рН
3) рН в Т.Э
4. В этой точке мы выливаем весь титрант. По ранее упомянутому закону эквивалента его у нас 80 мл
расчет ведется по формуле подобраной в зависимости от вида титрования или от того какой продукт образуется.
4) рН после Т.Э
5. Конец скачка титрования (КСТ)
В этой точке раствор ПЕРЕтитрован на 0.1% от от V(Т) в Т.Э. То есть если у нас объем титранта в Т.Э 80 мл то по пропорции находим 0.1% от 80. Добавим (80+0,08=)80,08 мл титранта. - Vт
Логика: Мы слили больше титранта чем надо. У нас теперь больше концентрация титранта. Значит она будет делать рН раствора поэтому нам нужна ее концентрация которая считается по формуле:
pОН=-Lg C(т) КСТ рН=14-рОН
6. Добавим много титранта (больше чем в 5 пункте 80,08мл). Можно от 80,09 до бесконечности.
Добавим 100 мл титранта - Vт . Считаем по формуле в пункте 5 тк титранта у нас больше.