Всем привет!
В этой статье мы разберем примеры из ЕГЭ по теме: «Электролиз».
Если не знаете, что такое электролиз и как записывать уравнения реакций электролиза, то можно перейти сюда.
А мы перейдем сразу к разбору примеров.
ПРИМЕР 1
РЕШЕНИЕ
Теоретический материал по электролизу можно посмотреть здесь.
В данном случае идут реакции электролиза водных растворов солей, поэтому:
1) Na2S
На катоде: Na(+) – ион металла первой группы, значит происходит восстановление воды с образованием водорода:
2H2O + 2e = H2(0) + 2OH(-).
На аноде: S(2-) – бескислородный кислотный остаток, значит происходит окисление аниона:
S(2-) – 2e = S(0).
В итоге: на катоде образуется водород, а на аноде – сера.
Ответ: 2.
2) MgBr2
На катоде: Mg(2+) – ион металла первой группы, значит происходит восстановление воды с образованием водорода:
2H2O + 2e = H2(0) + 2OH(-).
На аноде: Br(-) – бескислородный кислотный остаток, значит происходит окисление аниона:
2Br(-) – 2e= Br2(0).
В итоге: на катоде образуется водород, а на аноде – бром (галоген).
Ответ: 5.
3) CuSO4
На катоде: Cu(2+) – ион металла третьей группы, значит происходит восстановление иона металла:
Cu(2+) + 2e= Cu(0).
На аноде: SO4(2-) – кислородосодержащий кислотный остаток, значит происходит окисление воды:
2H2O – 4e= O2(0) + 4H(+).
В итоге: на катоде образуется медь (металл), а на аноде – кислород.
Ответ: 4.
4) AgNO3
На катоде: Ag(+) – ион металла третьей группы, значит происходит восстановление иона металла:
Ag(+) + 1e= Ag(0).
На аноде: NO3(-) – кислородосодержащий кислотный остаток, значит происходит окисление воды:
2H2O – 4e= O2(0) + 4H(+).
В итоге: на катоде образуется серебро (металл), а на аноде – кислород.
Ответ: 4.
Итоговый ответ: 2544.
Если статья оказалась полезной, то ставьте лайк и ПОДПИСЫВАЙТЕСЬ на канал!