Водород — простое вещество представляет собой бесцветный газ, без вкуса и запаха. Представлен в основном первым своим изотопом. Этот изотоп водорода имеет один электрон, один протон и не имеет нейтронов. Водород получил своё название в 1783 году из-за эксперимента Антуана Лавуазье в котором он частично повторяя опыт Генри Кавендиша получал из воды водород, а потом из водорода воду используя при этом кислород. До этого водород был известен как "горючий воздух" и получался при реакции металла с кислотой.
Fе + H2SO4 = FеSO4 + H2↑
Как тогда считалось металл — смесь "земли" и флогистона при реакции с кислотой:
«их флогистон летит, не изменяя свою природу с изменением кислоты и формируя „горючий воздух“» — Генри Кавендиш
В настоящее время водород очень хорошо изучен наукой. Известно, что он является обязательной составной частью любой кислоты, легче воздуха в 14,5 раз, является самым лёгким газом и самым распространённым химическим элементом во вселенной. Водород — важный компонент химической промышленности. Его главное применение это — производство аммиака. Также водород используется в качестве пищевой добавки E949, в нефтепереработке, в производстве саломаса, в качестве топлива космических кораблей, в электроэнергетике и много где ещё. Водород перейдёт в жидкое агрегатное состояние при достижении -253 градусов Цельсия, а в твёрдое при достижении -259 градусов Цельсия. В природе водород встречается в виде трёх изотопов: протия - ноль нейтронов, дейтерия - один нейтрон, трития - два нейтрона. Вода в состав которой входит дейтерий является опасной, а вода в состав которой входит тритий является радиоактивной, как и сам тритий. В лабораторных условиях были получены изотопы с 3 и 6 нейтронами в ядре, правда такие изотопы не могут существовать более секунды.