Здравствуйте, мои уважаемые читатели.
Я продолжаю разбор решений одного из самых трудных заданий ЕГЭ по химии - 34 задачи. Ранее уже упоминалось, что химизм рассматриваемых в ней процессов может быть самым разнообразным. Те, кто внимательно следит за моими публикациями, знают, что в них уже разобраны решения 9 задач, в том числе на растворимость (к этому типу задач я еще вернусь), на кислые и комплексные соли. В качестве бонуса приведены уравнения основных реакций, характеризующих способы получения и свойства кислых и комплексных солей. Эта информация может быть использована при выполнении целого ряда заданий ЕГЭ.
Сегодня я начинаю цикл статей, посвященных 34 задаче , основанной на неполном разложении солей. Как и ранее, привожу основные уравнения соответствующих реакций (см. таблицу)
Рассматриваемый тип задач отличается тем, что в данном случае необходимо определять качественный и количественный состав смесей продуктов неполного разложения. Из рассмотренных ниже задач вы увидите, как это можно сделать, применяя прием решения «step by step».
Начинаем..
Задача 1.
При нагревании гидрокарбоната калия массой 42 г часть вещества разложилась. При этом образовалось 32,7 г твердого безводного осадка. Выделившийся газ осушили и пропустили через 160 г водного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в этом растворе, если известно, что массовая доля кислой соли в конечном растворе составила 5%.
Решение
1. При нагревании гидрокарбоната калия массой 42 г часть вещества разложилась….
а) 2КH CO3= К2CO3+ CO2↑ +H2O↑(1)
КH CO3≠ (таким образом показано, что разложилась только часть вещества)
б)nисх КH CO3=42/100=0,42 моль
2. При этом образовалось 32,7 г твердого безводного осадка…
Общая масса твердого остатка – 32, 7 г, очевидно, что уменьшение массы произошло за счет удаления СО2 и Н2О (Н2СО3)
m(H2CO3)=42-32,7=9,3 г, n(H2CO3)=n(CO2)=9,3/62=0,15 моль
3. Выделившийся газ осушили и пропустили через 160 г водного раствора гидроксида натрия.
а) СO2 + NaOH=NaHСO3 (2)
СO2 +2NaOH=Na2СO3 + H2O (3)
б)найдем массу конечного раствора:
m(раствора)=160+m(CO2)=160+0,15*44=166,6г
4. Определите массовую долю гидроксида натрия в этом растворе, если известно, что массовая доля кислой соли в конечном растворе составила 5%.
а) n(NaHСO3)=166,6*0,05/84=0,1 моль
б) n1 (NaOH)= n1 (СО2)= n(NaHСO3)=0,1 моль (согласно реакции 2)
б) n2 (СО2) = 0,15-0,1=0,05 моль
n2 (NaOH)= 2n2 (СО2)=0,1 моль (по реакции 3)
в) nсумм (NaOH)= n1 (NaOH)+ n2 (NaOH)=0,2 моль
г) W исх(NaOH)=0,2*40/160=0,05=5%
По прежнему жду откликов и пожеланий по тематике дальнейших статей. В планах - задач 5 на неполное разложение, а затем, возможно - штурм задач на растворимость (хотя ничего сложного в них нет в плане химизма)
Всего вам доброго!