Окислительно-восстановительные реакции - это химические реакции, при протнкании которых СО* элементов изменяются.
Например, 2Cl^-1 - 2ē = Cl2^0
В данном примере атомы хлора отдают 2 электрона, превращаясь в нейтральные молекулы. Процесс, при котором происходит отдача электронов, называется окислением, а вещество — восстановителем.
Или Mn^+7 +5ē = Mn^+2 атом марганца со СО +7 (КМnO4) принимает пять электронов и превращается в марганец +2. Процесс, при котором происходит присоединение электронов, называется восстановлением, а вещество —окислителем.
- Итак, теперь поговорим о важнейших окислетелях и восстановителях.
Если в состав вещества входит элемент с вышей СО, он сможет только понизить ее, то есть в реакции он может только присоединять электроны и выступать в роли только окислителя.
Например, перманганат калия СО марганца +7 , он сможет только принять электроны, так как это высшая степень окисления марганца.
Другой пример, дихромат калия K2Cr2O7 СО хрома +6.
Если в состав вещества входит элемент с низшей СО, то он может только повышать её, то есть участвовать в процессе окисления и быть только восстановлением.
Например, аммиак. У азота СО -3, следовательно, он может принять электроны.
Есть вещества, в состав которых входит элемент с промежуточной СО, он является и окислителя, и восстановлением. Например, сульфит натрия (Na2SO3). Степень окисления серы равна +4. Высшая СО +6, а низшая -2.
Na2S^+4O3 + KMn^+7O4 + H2SO4 = Na2S^+6O4 + Mn^+2SO4 + K2SO4 + H2O
Серная кислота выступает в роли среды. Всего три среды: щелочная, нейтральная и кислая. И в каждой среде продукты меняются.
- Важнейшие окислители:
а) вещества-неметаллы с наибольшей электроотрицательностью — O2, F2;
б) сложные вещества, содержащие элементы с высшей СО
- Важнейшие восстановители:
а) все простые вещества-металлы;
б) сложные вещества, содержащие элементы с низшей СО — SiH4, Na3N, HI, H2S.
Спасибо за чтение статьи!
СО* — степень окисления