Одно из основополагающих понятий в химии – электроотрицательность.
Электроотрицательность - это свойство атома притягивать к себе общие электронные пары, образующиеся химическую связь.
Можно говорить также, что электроотрицательность – способность атома притягивать к себе электроны других атомов при образовании химической связи. Существуют количественные характеристики электроотрицательности, но в курсе неорганической химии 8 класса они не изучаются. Нам будет достаточно качественного определения этого понятия.
В первую очередь надо запомнить следующее:
электроотрицательность растёт при движении по периоду таблицы Менделеева слева направо и падает при движении по группе сверху вниз.
Инертные газы (элементы VIII группы) имеют завершённый внешний электронный слой, поэтому понятие электроотрицательности к ним неприменимо, их мы в расчёт брать не будем. А теперь давайте сразу рассмотрим примеры, чтобы наглядно это увидеть. Взгляните на второй период таблицы Менделеева, он выглядит так:
Так вот при движении от лития к фтору электроотрицательность растёт, то есть минимальная электроотрицательноть будет во втором периоде у лития, максимальная – у фтора. Аналогичная ситуация наблюдается во всех периода: в начале стоят элементы с низкой электроотрицательностью, в конце – с высокой.
Теперь взглянем на первую группу:
При движении сверху вниз электроотрицательность падает, то есть теперь у лития будет максимальная электроотрицательность, а у франция – минимальная. Точно так же происходит и в других группах: чем выше элемент, тем выше электроотрицательность.
Таким образом,
элементы с максимальной электроотрицательностью сосредоточены в правом верхнем углу таблицы, с минимальной – в левом нижнем.
Также можно говорить, что неметаллы имеют высокую электроотрицательность, а металлы – низкую.
Зачем нужна электроотрицательность
Этот вопрос логичен, ведь мы уже столько поговорили об этом понятии, но так и не применили его на практике. Согласно определению,
электроотрицательность – это способность атома притягивать электронную пару.
Атомы с высокой электроотрицательностью будут сильно притягивать электронные пары, атомы с низкой электроотрицательностью будут пары отдавать. Чтобы это понять, рассмотрим ещё несколько примеров.
В хлориде натрия NaCl атом хлора будет притягивать электронную пару, а атом натрия отдавать (посмотрите в таблицу Менделеева и убедитесь, что хлор стоит сильно правее натрия). Кроме того, выше говорилось, что атомы металлов отдают электроны, а атомы неметаллов – притягивают их, именно это мы здесь и наблюдаем: натрий – металл, он имеет низкую электроотрицательность и отдаёт электроны, а атом хлор – неметалл, он имеет высокую электроотрицательность и притягивает электроны.
Ещё один пример – оксид азота (II) NO. Здесь два неметалла, но у кислорода электроотрицательность значительно выше (обратитесь к таблице и посмотрите на положение этих элементов). То есть в этом соединении отдавать электроны будет азот, а притягивать их будет кислород.
Понятие электроотрицательности нельзя игнорировать, с ним непременно нужно разобраться, поскольку оно необходимо для понимания образования химической связи.
Пишите, пожалуйста, в комментариях, что осталось непонятным, и я обязательно дам дополнительные пояснения. Жалуйтесь на сложности в изучении школьного курса и говорите, что вас испугало в учебнике химии. И тогда следующая статья будет рассказывать именно об этой проблеме.