Химия изучает не только вещества, но и процессы, в которых эти вещества участвуют. Напомню, что к химическим реакциям относятся процессы, в которых меняется состав вещества. Классифицировать химические реакции можно по ряду признаков.
· По изменению степени окисления.
Окислительно-восстановительные реакции подразумевают, что в процессе взаимодействия веществ меняется степень окисления одного или нескольких участников реакции. Например, в реакции Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu цинк меняет степень окисления с 0 на +2, а медь – с +2 на 0. Не забывайте, что
процесс присоединения электронов носит название «восстановление», а отдача – «окисление».
Таким образом, здесь цинк окислился, а медь восстановилась. Реакции, где не происходит изменения степени окисления участников, не относятся к окислительно-восстановительным (пример: СаСО3 = СаО + СО2).
· По тепловому эффекту.
Химические реакции могут протекать с выделением тепла, они носят название «экзотермические». Если при реакции тепло поглощается, то есть компоненты следует нагреть, такая реакция называется «эндотермическая».
· По агрегатному состоянию реагентов.
Если вступающие в реакцию вещества находятся в одном агрегатном состоянии, такая реакция относится к гомогенным. Примеры гомогенных реакций: образование хлороводорода из газообразных водорода и хлора H2 + Cl2 = 2HCl (оба реагента – газы) или взаимодействие гидроксида натрия и соляной кислоты: NaOH + HCl = NaCl + H2O (оба реагенты – растворы). Если вступающие в реакцию вещества находятся в разном агрегатном состоянии, то реакция будет гетерогенной. Пример: реакция цинка с соляной кислотой Zn +2HCl = ZnCl2 + H2, где цинк находится в твёрдом состоянии, кислота – в жидком.
· По типу превращения
Химические реакции делятся на реакции соединения, разложения, замещения и обмена.
Теперь рассмотрим несколько заданий, похожие на которые могут встретиться в ЕГЭ или ОГЭ по химии.
Задание 1.
Какая реакция относится к окислительно-восстановительным?
1. Са(ОН)2 + Н2SO4 = СаSО4 + 2Н2О
2. Cu(OH)2 = CuO + H2O
3. 2Н2 + О2 = 2Н2О
4. AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
Ответ: 3.
Объяснение: при окислительно-восстановительных процессах меняется степень окисления одного или нескольких участников реакции. Такое мы наблюдаем только в варианте 3, в прочих вариантах участники реакции не меняют степени окисления.
Задание 2.
Укажите реакцию замещения.
1. КОН + HNO3 = КNO3 + Н2О
2. S + O2 = SO2
3. CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
4. 2Ag2O = 4Ag + O2
Ответ: 3.
Объяснение: вариант 1 – это реакция обмена (два сложных вещества меняются составными частями), вариант 2 – реакция соединения (из двух простых веществ получается сложное), вариант 3 – реакция замещения (простое вещество вступает в реакцию со сложным и замещает его часть), вариант 4 – реакция разложения (сложное вещество распадается на два простых).
Задание 3.
К какому типу (соединения, разложения, замещения или обмена) относится реакция Ва(ОН)2 + Н2SO4 = ВаSO4 +2Н2О?
1. соединения
2. разложения
3. замещения
4. обмена
Ответ: 4.
Объяснение: из уравнения реакции видно, что два сложных вещества меняются составными частями, следовательно, указанная реакция – реакция обмена.
Задание 4.
Как называется реакция, в ходе которой поглощается тепло?
1. эндотермическая
2. окислительно-восстановительная
3. реакция разложения
4. экзотермическая
Ответ: 1.
Объяснение: эндотермическая реакция – реакция, протекающая с поглощением тепла. Это вариант 1.
Задание 5.
Составьте реакцию разложения оксида ртути (II) до ртути и кислорода. Какова сумма всех коэффициентов?
1. 4
2. 5
3. 3
4. 7
Ответ: 2.
Объяснение: для начала составим уравнение реакции разложения. Оно выглядит так: 2HgO = 2Hg+O2. Теперь сложим все коэффициенты (цифры, стоящие перед веществами): 2+2+1=5. Таким образом, верный вариант 2.
Пишите, пожалуйста, в комментариях, что осталось непонятным, и я обязательно дам дополнительные пояснения. Жалуйтесь на сложности в изучении школьного курса и говорите, что вас испугало в учебнике химии. И тогда следующая статья будет рассказывать именно об этой проблеме.
