Гидроксиды – соединения, в составе которых есть группа –ОН. Гидроксиды образуются путём взаимодействия оксидов с водой. Кроме того, активные металлы при реакции с водой тоже образуют гидроксиды.
Гидроксиды могут хорошо растворяться в воде, а могут быть и вовсе нерастворимыми. Например, щёлочи (гидроксиды металлов первой группы таблицы Менделеева) в воде растворяются прекрасно. Кстати, это обязывает нас соблюдать технику безопасности в лаборатории! Растворы щелочей бесцветны и внешне от воды не отличаются, зато они очень едкие и могут обжечь кожу. Именно поэтому в лаборатории надо работать в перчатках.
Плохо растворяются в воде в воде некоторые гидроксиды элементов второй группы, например, гидроксид кальция Са(ОН)2. Его раствор будет поначалу мутноват, а потом он станет прозрачным, а на дне осядет гидроксид кальция (он белого цвета). Существуют и нерастворимые оксиды, например, оксид меди (II) Cu(OH)2 или оксид железа (II) Fe(OH)2.
Химические свойства гидроксидов
И растворимые, и нерастворимые гидроксиды вступают в реакции с кислотами. При этом происходит реакция обмена, в результате которой образуется соль и вода. Вообще любая
реакция обмена подразумевает, что из двух сложных веществ образуются два сложных вещества путём обмена составными частями.
И взаимодействие гидроксидов и кислот – самый яркий пример:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2HOH
Гидроксид натрия NaOH отлично растворяется в воде, но по аналогичной схеме реагируют и нерастворимые гидроксиды:
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2HOH
Запомните, что
реакция между гидроксидов и кислотой носит название «реакция нейтрализации».
Реакция нейтрализации – частный случай реакции обмена. Запомнить это очень просто: основание (вещество довольно агрессивное) и кислота (тоже агрессивное вещество) НЕЙТРАЛИЗУЮТ друг друга с образование соли и воды. Взаимодействие с кислотами – общее свойство растворимых и нерастворимых гидроксидов. Но есть у них и различия в химических свойствах.
1. При нагревании нерастворимые основания разлагаются до оксида и вода, а растворимые – не разлагаются. Например, с гидроксидом калия КОН (хорошо растворимым) при небольшом нагревании ничего не произойдёт, а вот если нагреть гидроксид меди (II) Сu(OH)2, который в воде не растворяется, он разложится на оксид меди (II) и воду:
Cu(OH)2 = CuO + H2O
2. Нерастворимые гидроксиды не склонны реагировать с кислотными оксидами, а растворимые – склонны. Например, если попытаться воздействовать углекислым газом СО2 на нерастворимые гидроксид меди (II), реакции не будет. Но при пропускании СО2 через раствор хорошо растворимого гидроксида калия произойдёт образование карбоната калия и воды:
2КОН + СО2 = К2СО3 + Н2О
Не забывайте, что существуют ещё и амфотерные гидроксиды, которые могут себя вести в зависимости от условий как основания или как кислоты.
Пишите, пожалуйста, в комментариях, что осталось непонятным, и я обязательно дам дополнительные пояснения. Жалуйтесь на сложности в изучении школьного курса и говорите, что вас испугало в учебнике химии. И тогда следующая статья будет рассказывать именно об этой проблеме.