Дмитрий Иванович Менделеев разработал периодическую таблицу в 1869 году. Тогда далеко не все клеточки в периодической таблице оказались занятыми, некоторые были пустыми, потому что элементы ещё не открыли. И гениальность Менделеева и созданная им таблица подсказали учёным, какими свойствами должны обладать эти самые неизвестные элементы. Всё потому, что, как гласит периодический закон:
свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра.
Зная место элемента в таблице, и мы можем предположить, какие у него будут свойства. Для этого нужно знать, в какой группе и в каком периоде находится элемент.
Период – это строка в таблице. Обозначаются периоды арабскими цифрами. Первые три периода короткие: первый включает всего два элемента, второй и третий содержат по 8. А вот с четвёртого периоды уже сильно распухают за счёт появления d-элементов, а потом и лантаноидов (это элементы, стоящие за лантаном), и актиноидов (элементы, стоящие за актинием).
О чём говорит период, в котором находится элемент
Конечно, начнём со строения атома. Номер группы совпадает с числом электронов на внешнем электронном слое. А вот
номер периода показывает, сколько всего электронных слоёв в данном атоме.
Например, у кислорода, стоящего во втором периоде, два слоя, а у хлора, который находится в третьем периоде, - три.
Когда мы двигаемся по любому периоду слева направо, то происходит сначала заполнение s-оболочек (это такие «составные части» электронных слоёв), потом p-оболочек, а потом, начиная с четвёртого периода, и d-оболочек. То есть каждый период начинается s-элементами (первые два), потом идут 8 р-элементов, затем уже d-элементы и f-элементы (лантаноиды и актиноиды).
Кроме того, каждый период всегда начинается металлом и завершается благородным газом (ещё их называют инертными). Отсюда вывод:
при движении по периоду слева направо уменьшаются металлические свойства.
Также напомню, что при движении вниз по группе металлические свойства усиливаются, поэтому можно сделать ещё один вывод:
элементы с наиболее выраженными неметаллическими свойствами находятся в правом верхнем углу таблицы, с наиболее выраженными металлическими – в левом нижнем.
Небольшое добавление. d-элементы, которые появляются в четвёртом периоде таблицы, - это металлы. В коротком, наиболее распространённом варианте таблицы, они тоже попадают в правую часть (а некоторые даже в правую часть довольно высоко), где расположены неметаллы. Но не забывайте, что d-элементы продолжают период, а не замыкают его (именно поэтому в группах они стоят в побочных подгруппах). Чтобы лучше понять и зафиксировать это в памяти, вспомните длиннопериодный вариант таблицы, где это показано наглядно.
Пишите, пожалуйста, в комментариях, что осталось непонятным, и я обязательно дам дополнительные пояснения. Жалуйтесь на сложности в изучении школьного курса и говорите, что вас испугало в учебнике химии. И тогда следующая статья будет рассказывать именно об этой проблеме.