Приветствую, дорогие читатели!
Сегодня подробно разберем пример из задания 30.
УСЛОВИЕ
Дан следующий перечень веществ:
аммиак, пероксид водорода, сульфат цинка, гидроксид калия, карбонат бария. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно – восстановительная реакция. В результате этой реакции образуется газ. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно – восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.
РЕШЕНИЕ
1) Расставить с.о. всех предложенных элементов и посмотреть какие вещества могут быть окислителями, а какие восстановителями.
Восстановителями могут быть вещества: металлы; вещества, в которых есть элементы в низшей с.о.; вещества, в которых элементы проявляются промежуточную с.о. и др.
В данном случае это аммиак NH3 (так как N(-3)) – восстановитель.
Окислителями могут быть вещества: неметаллы, вещества, в которых есть элементы в высшей с.о., например,: KMnO4, K2Cr2O7, HNO3, H2SO4 и др.; а также вещества, в которых элементы проявляют промежуточную с.о., например: H2O2 и др.
В данном случае H2O2 (так как O(-1)) – окислитель.
2) С выбранными веществами составляем ОВР
NH3 + H2O2 → N2 + H2O
3) Составляем электронный баланс и указываем окислитель и восстановитель
1| 2N(-3)– 6e→ N2(0)
6| O(-1) + 1e → O(-2)
Азот в степени окисления -3 (или аммиак) является восстановителем, а кислород в степени окисления -1 (или пероксид водорода) является окислителем.
4) Расставляем коэффициенты и уравниваем остальные элементы:
2NH3+ 3H2O2 → N2 + 6H2O