По многочисленным просьбам, вернемся к ➡️Электролизу⬅️и разберем базу для 22 🕺задания #ЕГЭ.
Напомигаю:
✅Электролиз- химическая реакция, происходящая при прохождении постоянного тока через электролит. Это разложение веществ на их составные части под действием электрического тока.
➡️К катоду притягиваются катионы - положительно заряженные ионы: Na+, K+, Cu2+, Fe3+, Ag+ и т.д.
❗❗❗Чтобы установить, какая реакция идет на катоде, прежде всего, нужно определиться с активностью металла: его положением в электрохимическом ряду напряжений металлов.
📌Если на катоде появился активный металл (Li, Na, K) то вместо него восстанавливаются молекулы воды, из которых выделяется водород.
📌 Если металл средней активности (Cr, Fe, Cd) - на катоде выделяется и водород, и сам металл.
📌Малоактивные металлы выделяются на катоде в чистом виде (Cu, Ag).
➡️❗❗❗К аноду притягиваются анионы - отрицательно заряженные ионы: SO42-, PO43-, Cl-, Br-, I-, F-, S2-, CH3COO-.
При электролизе кислородсодержащих анионов: SO42-, PO43- - на аноде окисляются не анионы, а молекулы воды, из которых выделяется кислород.
🍷🍾Анионы органических кислот окисляются особым образом🤪: радикал, примыкающий к карбоксильной группе, удваивается, а сама карбоксильная группа (COO) превращается в углекислый газ - CO2.
Запоминаем, учим, до ЕГЭ не так уж и долго🤷♂️, а мне дарим ❤️ и 👍!!!!
#NikitaRepetitor