Здравствуйте, дорогие друзья! Я искренне желаю, чтобы в это непростое время вы и ваши близкие не болели и были полны сил!
Сегодня я предлагаю изучить или просто вспомнить (что тоже не лишнее) свойства еще одной химической "парочки" - серного ангидрида и серной кислоты.
Итак, серный ангидрид, или более привычно - оксид серы (VI), по своему состоянию является бесцветной летучей жидкостью, которая может постепенно переходить в блестящие кристаллы (красивые). Но и это еще не все. Кристаллы поглощают влагу из воздуха, и тогда становятся густой жидкостью под названием "олеум". Не запутались? Тогда идем дальше.
Говоря "эс-о-три", мы подразумеваем одну молекулу оксида, хотя на самом деле вместе сцеплены три молекулы, их строение можно описать как "эс-о-три трижды".
Немного о химических свойствах серного ангидрида. Как кислотный оксид он вступает в реакции с основными оксидами, основаниями по типу "противоположности притягиваются". С окислителями оксид серы (VI) не взаимодействует! А все потому, что сера в этом оксиде находится в своей высшей степени окисления, и "окисляться", повышать степень окисления ей больше некуда.
Реакция серного ангидрида с водой дает....
...... серную кислоту.
Серная кислота - бесцветная, тяжелая, маслянистая жидкость, растворяясь в воде, дает много тепла. Способна обугливать органические вещества, отнимая у них воду. При 10 градусах затвердевает в стекловидную массу.
Скажу сразу, работать с кислотой химику необходимо очень аккуратно, иначе можно обжечься. Инструкторы по технике безопасности часто задают обучающимся "классический" вопрос: "В каком порядке нужно смешивать серную кислоту и воду?" Ответ повторим и мы: кислоту вливают в воду тоненькой струйкой, постоянно помешивая. Если сделать наоборот, то смесь жидкостей закипит, а брызги могут обжечь работника. В случае ожога нужно скорее промыть кожу струей воды и обработать раствором соды. И, конечно, как можно быстрее пойти в медпункт.
Серная кислота, по идее, как любой раствор, имеет различную концентрацию. От концентрации зависят и ее свойства. Рассмотрим их по отдельности.
Кстати, забыла сказать, серная кислота - сильный электролит, в водных растворах диссоциирует на ионы.
Реакции разбавленной серной кислоты:
- с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода;
- с основными оксидами, основными гидроксидами;
- с амфотерными оксидами, амфотерными гидроксидами;
- с солями. В результате реакции должен выпадать осадок, выделяться газ или образовываться слабый электролит.
Реакции концентрированной серной кислоты:
- с металлами. Даже с теми, которые в ряду напряжений стоят правее водорода. Продукт реакции мы можем предсказать, зная активность металла. Концентрированная серная кислота проявляет себя как сильный окислитель, в процессе реакции она "восстанавливается" либо до сероводорода (если металл активный), либо до оксида серы (IV), если металл малоактивный, то есть такому металлу трудно "восстановить" концентрированную кислоту. Отдельно стоит сказать о железе и алюминии. Эти металлы при обычных условиях с концентрированной серной кислотой не взаимодействуют, как пишут химики, пассивируются, то есть на поверхности металлов образуется защитная "пленочка". Но при нагревании реакция идет, железо ведет себя как малоактивный металл, а алюминий - как металл средней активности;
- с твердыми солями;
- обугливание органических веществ.
Напоследок перечислим области применения серной кислоты:
- производство минеральных удобрений, моющих средств;
- в органическом синтезе (красители, эфиры);
- переработка руд;
- очистка поверхностей от ржавчины, окалины;
- в качестве осушителя (концентрированная кислота);
- в аккумуляторах (30-40 %-ная кислота).
На сегодня мы закончим наш разговор. Понравилась ли вам эта статья? Все ли было ясно?
До скорой встречи на моем блоге! 😊