Продолжаем и говорим о кислотах! А ты читал предыдущие статьи?! 😎
😝КИСЛОТА в неорганике - это сложное соединение, которое состоит из положительно заряженного водорода и кислотного остатка.
Приведем следующие примеры:
✔️HCl=H(+) и Cl(-),
✔️H2SO4=2H(+) и SO4(2-)
Для #ЕГЭ важно понимать с чем реагируют кислоты❗
1️⃣С ОСНОВАНИЯМИ (если хотя бы одно растворимо)
Сu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O💧
(основание ➕ кислота ➡️ соль ➕ вода💧)
2️⃣С ОСНОВНЫМИ ОКСИДАМИ
СaO+H2SO4=CaSO4+H2O💧
3️⃣C АМФОТЕРНЫМИ ОКСИДАМИ
Al2O3+3HCl=AlCl3+3H2O💧
4️⃣C CОЛЯМИ (если образуется осадок или выделяется газ)
BaCl2+H2SO4=2HCl⬆️ + BaSO4⬇️
➡️Реагируют с солями более слабых кислот:
BaCO3+2HCl=2BaCl2+CO2⬆️+H2O💧(образуется неустойчивая угольная кислота H2CO3, которая тут же разлагается на CO2 и H2O)
5️⃣С МЕТАЛЛАМИ (которые стоят в ряду активности ДО водорода)
Mg+2HCl=MgCl2 + H2⬆️
И под звездочкой(!)
* Концентрированная серная кислота и азотная кислота имеют специфичные ОВР свойства и о них отдельно.
Полезно и кратко, поэтому пальцы вверх 👍 и ваши ❤️
#NikitaRepetitor