Каждый элемент ПСХЭ Д.И. Менделеева имеет свою относительную атомную массу. Ее мы можем узнать, посмотрев на таблицу.
Относительная атомная масса - это число, показывающее, во сколько раз средняя масса его атома больше 1/12 атома углерода.
Обозначается Ar (r-относительный)
Постоянство состава веществ
Состав сложного вещества один и тот же вне зависимости от способа его получения, т.к для реакции есть определенное соотношение веществ.
Пример:
В сульфиде железа на один атом железа приходится один атом серы, значит в реакции будет участвовать одинаковое количество атомов обоих веществ.
Смотрим на относительную атомную массу элементов:
Аr (Fe) = 56
Ar (S) = 32
Установим соотношение веществ в молекуле:
56n\32n, где n - количество атомов веществ.
Найдем наибольший общий делитель, для 56 и 32 это 8.
Тогда у нас получается соотношение 7\4. То есть 7 частей железа на 4 части серы. При таком раскладе получится чистый сульфид. Если взять в граммах, то из 7г железа и 4 г серы получится 11 г чистого сульфида.
Если мы возьмем 10г железа и 4г серы, то реакция, конечно, пойдет, но получится смесь из 4+7=11г сульфида железа (по найденному соотношению) и 3г оставшегося железа, не вступившего в реакцию.
Химические формулы и относительная молекулярная масса вещества
Химическая формула - условная запись состава вещества с помощью знаков и индексов (если нужно).
Относительная молекулярная масса вещества (Мr) - число, показывающее, во сколько раз масса молекулы вещества больше 1/12 массы атома углерода.
Формула нахождения относительной молекулярной массы вещества:
Mr= Ar(вещество 1)*индекс(если есть)+Ar(вещество 2)*индекс(если есть)
Пример:
Mr (H2O) = Ar(H)*2 + Ar(O)
Mr (H2O) = 1*2 + 16
Mr (H2O) = 18
Массовая доля
Массовая доля элемента в веществе показывает, какую часть составляет атомная масса элемента в молекуле.
w = Ar(элемента)*индекс/Mr(вещества), где w - массовая доля элемента.
Пример:
Найдем массовую долю водорода в молекуле воды:
w(H) = Ar(H)*2\Mr(H2O)
w(H) = 1*2\18
w(H) = 0,11 или 11%
Спасибо за внимание и удачи в учебе!