NB! Жаль, что приходится писать пи и сигма🤷♂️, с символами непросто....
Итак, о чем же сегодня пойдет речь? Мы уже рпзобраои кучу классификаций. Не читал?! Тогда бегом на #Яндекс.Дзен на мой канал @nikitarepetitor
🚙Поехали: ковалентные связи могут образовываться по-разному.
Представь два шарика🙄. Это ядра атома. Мы проведём через них линию, и назовём осью.
📌Если орбитали перекрываются по этой оси, то связь СИГМА.
📌Если орбитали перекрываются по обе стороны от оси, то это ПИ-связь.
Смотрим на картинку, чтоб все детальнее представить⬇️👍
📎Сигма-связь намного прочнее пи, т.к. орбитали перекрываются большей площадью.
🪓В ##гэ по химиипонятия о пи- и сигма-связях рассматривается только в органике.
Разберем простой примерчик?! 🦸♂️
Ниже молекула этана.
CH2=CH2
⬇️⬇️⬇️
Между углеродом и водородом везде сигма-связи. А вот между углеродами целых две связи 💪
Первая-сигма🧙♂️, а вторая-пи🧛♂️. И при какой либо реакции в первую очередь разрывается именно пи❗, ведь она слабая. Допустим:
H2C=(пи+сигма) =CH2 +H2 -> H3C-(сигма)-CH🤷♂️
Остались вопросы - пиши в директ📝
Ставь пальцы вверх 👍и дари мне ❤️
Продолжение следует ⚠️
#NikitaRepetitor
