Здравствуйте, уважаемые читатели!
Коэффициенты в уравнениях большинства окислительно-восстановительных реакций зачастую невозможно подобрать без составления баланса, отражающего перераспределение электронов между частицей-окислителем и частицей-восстановителем.
Как правило, при этом используют либо метод электронного баланса (ЭБ), либо метод электронно-ионного баланса (ЭИБ) (иногда последний называют методом полуреакций). Есть ли различия в этих двух методах и насколько они существенны? Об этом можно судить по информации, представленной в таблице:
Как можно увидеть из таблицы, несмотря на то, что метод ЭБ "безотказен" и имеет более широкий спектр применения, чем ЭИБ, он в меньшей степени отражает сущность химических процессов ОВР, протекающих в растворах. Как следствие, излишняя(по сравнению с ЭИБ) заформализованность метода приводит к повышению трудоемкости при расставлении коэффициентов в уравнениях ОВР как в неорганике, так и в органике.
В последнее время метод ЭИБ практически не рассматривается в школьной программе. Возможно, это связано с его низкой востребованностью при подготовке к ЕГЭ по химии. Тем не менее, в большинстве дисциплин химического профиля, преподаваемых в вузах, а также при подготовке к олимпиадам необходимо именно устойчивое, сформированное в школе знание ЭИБ.
В связи с этим я приглашаю всех заинтересованных лиц (преподавателей, учеников) на вебинар, посвященный применению ЭИБ в неорганике и органике. Время проведения вебинара - 1 ноября, 18-21 час.
План вебинара:
1.Сравнительная характеристика методов электронного (ЭБ) и электронно-ионного балансов (ЭИБ)
2.Алгоритм ЭИБ
а)форма записи основных реагентов
б) дополнительные реагенты в уравнениях полуреакций
в)написание уравнений полуреакций для кислой среды
г)написание уравнений полуреакций для щелочной среды
д)составление ЭИБ в целом
3. ЭИБ в неорганике
4. ЭИБ в органике.
Участие в вебинаре платное. Записи вебинара не будет.
Зарегистрироваться можно по ссылке:
https://docs.google.com/forms/d/1C2ea8ER5_LbeVIqstjOh3q_t421YfexwsXvBDzcONE8/edit?usp=sharing
Всего доброго!