Итак, очень интересная и неменее сложная тема - процесс электролиза 🤗
Важно⚠️Электролиз бывает двух видов:
1️⃣электролиз расплава и
2️⃣электролиз раствора
Подробнее разбираем понятия 💡
📌ЭЛЕКТРОЛИЗ - востановительно-окислительный процесс, который происходит на электродах в расплаве или растворе электролита при прохождении электрического тока
📌АНОД - положительно заряженный электрод, у него разряжаются анионы, там происходит окисление
📌КАТОД - отрицательно заряженный электрод, у него разряжаются катионы, там происходит восстановление
📌Катион - положительно заряженный ион
📌Анион - отрицательно заряженный ион
1️⃣Электролиз РАСПЛАВА редко попадается на #ЕГЭ �♂️, он довольно-таки прост.
🤔Пример электролиз расплава хлорида натрия:
NaCl=Na(+) + Cl(-)
Катод: Na(+) + e=Na(0)
Анод: 2Cl(-) - 2e=Cl2(0)
2️⃣Электролиз РАСТВОРА нужно хорошо запомнить!❗❗❗
И следует знать, что ✔️электроды бывают двух типов: инертные - нерастворимые - уголь, платина и неинертные - растворимые - Сu, Ag, Ni
🤔Примеры электролиза раствора:
2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2
2СuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4
2NaOH + 2H2O=2NaOH + 2H2 + O2
2ZnSO4 + 2H2O=2Zn + 2H2SO4 + O2
Вопросов больше, чем ответов, то ставь 👍 и ❤️ и пиши в личку!!!!
#NikitaRepetitor