Здравствуйте дорогие читатели моего канала. Сегодня я вам расскажу про 22 тему или 22 вопрос из ОГЭ по химии, которая называется "Вычисление массовой доли растворенного вещества". Эта тема или этот вопрос из ОГЭ по химии относиться ко второй части где надо бать развернутый ответ.
На самом деле эта тема по вычислению массовой доли вещества гораздо интересней и является не такой простой как кажется на первый взгляд. На самом деле я бы эту 22 тему или 22 вопрос из ОГЭ по химии назвала расчет по уравнению реакции при помощи массовой доли растворенного вещества. А теперь я эту тему разберу при помощи примеров.
Первый пример: Через 80 г раствора с массовой долей гидроксида калия 16% пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит калия. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.
Решение этой задачи я разберу по пунктам, то есть какие действия надо выполнять чтобы найти ответ.
1) Составим уравнение реакции:
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
2) Рассчитаем массу и количество вещества гидроксида калия, содержащегося в растворе (кроме этого массовую долю мы делим на сто процентов, чтобы потом при нахождении массы вещества не делит на сто процентов):
m(KOH) = m(р.-ра) * w (KOH) = 80 * 0,16 = 12,8г - масса вещества гидроксида калия.
n(KOH) = m : M = 12,8 : 56 = 0,23 моль - количество вещества гидроксида калия.
3) Определим объём сернистого газа, вступившего в реакцию, то есть сравниваем количество вещества сернистого газа с количеством вещества гидроксида калия:
по уравнению реакции видно что количество вещества сернистого газа взято в два раза меньше чем количество вещества гидроксида калия, то есть n(SO2) = 1/2 * n(KOH) = 1/2 * 0,23 = 0,115 моль
V(SO2) = n * Vm = 0,115 * 22,4 = 2,576 л. Ответ: 2,576 л.
Второй пример: К 450 г раствора карбоната калия добавляли раствор бромида бария до прекращения выделения осадка. Масса отфильтрованного и высушенного осадка составила 38 г. Рассчитайте массовую долю карбоната калия в исходном растворе.
Также решение этой задачи я разберу по пунктам, то есть какие действия надо выполнять чтобы найти ответ.
1) Составим уравнение реакции:
K2CO3 + BaBr2 = 2KBr + BaCO3 где BaCO3 является осадком.
2) Рассчитаем количество вещества карбоната бария которое образовалось после отфильтровывания и высушивания:
n(BaCO3) = m : M = 38 : 197 = 0,19 моль
по уравнению реакции видно что количество вещества карбоната бария и количество вещества карбоната калия одинакова, то есть перед каждым из этих веществ стоит единица которую мы не пишем в уравнении реакции. Теперь это запишем при помощи формул:
n(K2CO3) = n(BaCO3) = 0,19 моль.
Таким образом мы можем найти массу чистого вещества карбоната калия которая вступает в реакцию:
m(K2CO3) = n * M = 0,19 * 138 = 26,22 г - это масса чистого вещества
3) Определим массовую долю карбоната калия в растворе:
для этого применяем формулу w(K2CO3) = ( mK2CO3в.-ва) : mр.-ра ) * 100% = ( 26,22 : 450 ) * 100% = 5,83% Ответ: 5,83%
Таким образом в 22 вопросе второй части ОГЭ по химии в основном рассматриваются задачи где уже дана масса раствора с массовой долей вещества и нужно найти массу или объём вещества которая образуется или вступает в реакцию. Или же дают задачи наоборот, то есть где дана масса раствора исходного вещества и масса образовавшегося вещества и нужно найти массовую долю исходного вещества в растворе.
В ОГЭ по химии в отличие от ЕГЭ по химии во второй асти не дают задачи на избыток и недостаток.
Если кому-то понравилась статья или принесла вам пользу ставьте лайки. Также у кого возникли вопросы или что-то не понятно то пишите в комментариях отвечу всем.