🚀СКОРОСТЬ 🐢
Сегодня поговорим о СКОРОСТИ химической реакции и с чем её едят🚀🍔 или 🐢🥑🥥 в предыдущей статье, мы уже начинали говорить о скорости реакции🤷♂️
Итак, реакция может идти с разной скоростью🚀🐢.
К примеру, горение моментальное 🔥, а коррозия очень очень длительно происходит🚙.
Почему же так по-разному?
И для #ЕГЭ как раз нужно знать причины, которые влияют на СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ 😉.
Рассматрим ⬇️⬇️⬇️
1️⃣ ПРИРОДА РЕАГЕНТОВ
Возьмём две реакции:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Если мы проведём её, то сразу заметим, что водород будет НАМНОГО сильнее выделяться в реакции с цинком. Всё потому, что цинк АКТИВНЕЕ железа, поэтому скорость первой реакции будет выше. Также в этот пункт входит сила кислот и оснований, окислительная способность неметаллов и т.д.
2️⃣ КОНЦЕНТРАЦИЯ
Вернёмся к первой реакции:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
А что если возьмём два вида соляной кислоты: раствор и концентрат. Где реакция будет быстрее? Конечно же в концентрате, ведь молекулы реагентов намного чаще сталкиваются :)
3️⃣ ТЕМПЕРАТУРА
Тут всё просто: чем выше температура, тем быстрее движутся частицы и быстрее сталкиваюся и скорость реакции повышается 🔥🔥🔥
4️⃣ ПЛОЩАДЬ СОПРИКОСНОВЕНИЯ
Возьмём и кинем в серную кислоту кусочек алюминия. А теперь растолчём его в порошок и снова забросим. Алюминий начнёт быстрее растворятся там, где площадь прикосновения реагентов больше. Быстрее пойдёт реакция с порошком ;)
4Al+6HSO4=2Al2(SO4)3+3H2
5️⃣ КАТАЛИЗАТОР
Это такие вещества, в присутствии которых реакции проходят быстрее. Но сами эти вещества не расходуются :)
Например:
2H2O2=(KMnO4)=O2+2H2O
Перманганат калия РАЗГОНЯЕТ очень медленную реакцию разложения перекиси водорода до почти моментальной.
📌🧜♀️Есть также ИНГИБИТОРЫ - вещества, которые обратны по действию КАТАЛИЗАТОРАМ. Зачем они нужны? Ну, допустим, чтобы замедлить коррозию)
Ставьте 👍 пальцы вверх или ваши ❤️ лайки.
#NikitaRepetitor