🔁РЕАКЦИИ БЫВАЮТ ОБРАТИМЫМИ🔁
Вы уже знаете о чем пойдет речь? 🕺Читай и ставь пальчики вверх👍 и сердечки ❤️!
❗Обычно мы с вами говорим о НЕОБРАТИМЫХ реакциях. Реакция необратимая, если выделяется ГАЗ 🌬️, ОСАДОК 🧪или ВОДА 💧.
НО(!) если таких признаков в реакции нет, то она может идти сразу в 2️⃣ направлениях! *
Итак, пераое, что надо знать - ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ - это когда скорость ОБРАТНОЙ реакции равна скорости ПРЯМОЙ‼️🤪🙄
Т.е. реакция вроде бы не прекращается, у нас есть ПРОДУКТ, но он тут же снова разрушается и становится РЕАГЕНТОМ🤷♂️😬.
И конечно же, возможно это равновесие⚖️ смещать в ту или иную сторону. Есть несколько способов:
⚖️1️⃣. КОНЦЕНТРАЦИЯ
Здесь всё просто, возмём такую реакцию:
2SO2+O2=2SO3
Чтобы сместить равновесие вправо, мы можем:
1. убирать SO3 или 2.добавлять SO2 и O2.
И наоборот: чтобы сместить равновесие влево, нужно: 1. Добавить больше SO3 или 2. Убрать O2 и SO2 .
⚖️2️⃣ДАВЛЕНИЕ
Тут немножечко сложнее🤗. Здесь нужно считать коэффиценты ГАЗОВ. Например:
2NH3=3H2+N2
Слева у нас 2NH3, т.е. коэффицент равен 2. Справа у нас 3 H2 и 1 N2, т.е. справа коэффицент 3+1=4.
Если мы увеличим давление, то смещение пойдёт в сторону, где коэффицент меньше. Если уменьшим - где коэффициент больше.
Если в нашей реакции повысить давление, то смещение пойдёт в сторону NH3, если понизить - в сторону водорода и азота.
⚖️3️⃣. ТЕМПЕРАТУРА
Если повышать температуру, то смещение пойдёт в сторону -Q, а если понижать, то в сторону +Q
Q+ 2NH3=3H2+N2 -Q
Если нагревать, то смещение идёт в сторону H2 и N2 (-Q - теплота понижается), если понижать, то в сторону NH3.
📌Внимание, Внимание. Не путайте с католизаторами!!!! 😖 Они не смещают равновесие, а только повышают скорость реакций🚀
*во всем бывают исключения, но для #ЕГЭ это знать не нужно🕺, весь подход, что мы рассматриваем касается только школьной программы и сдачи экзамена 🤷♂️