Здравствуйте, уважаемые читатели!
Направленность всех процессов , в том числе и химических, обусловлена одновременным взаимодействием двух факторов: стремлением системы перейти в состояние с наименьшей внутренней энергией и стремлением ее достичь наиболее вероятного состояния (М.Бертло, К.Ю. Томсен, Д.У. Гиббс).
С помощью этого закона (и его математического обеспечения) можно определить условия, при которых наиболее вероятно прохождение той или иной химической реакции.
В рамках школьной химии (неорганики) этот закон может быть интерпретирован следующим образом: продукты необратимой реакции не должны взаимодействовать между собой и с исходными веществами. В противном случае достигнутое состояние не будет являться наиболее вероятным.
Тем не менее, одновременная запись в уравнении необратимой химической реакции формул двух (или более) продуктов, взаимодействующих между собой, или продуктов, которые могут вступать в реакцию с исходными веществами, является одним из наиболее распространенных заблуждений школьников.
В данной статье будут рассмотрены некоторые типичные примеры таких ошибок, допускаемые учениками при сдаче ЕГЭ.
1. Необратимый (совместный) гидролиз:
2. Окисление иодид-иона оксидами и гидроксидами металлов
3. Окисление сероводорода солями железа (3)
4. Реакция активных металлов с очень разбавленной азотной кислотой
5. Кислотный гидролиз нитридов металлов
6. Взаимодействие кислых солей слабых кислот(в недостатке) с ИЗБЫТКОМ щелочи
7. Взаимодействие кислых солей слабых кислот (в избытке) с НЕДОСТАТКОМ щелочи:
Мною были разобраны лишь некоторые примеры ошибок, основанных на недостаточном учете свойств продуктов реакции. Более системно говорю о них в курсе "ЕГЭ по химии: сложная неорганика". Завтра, в субботу, 12 сентября, в 18 час, состоится 2 вебинар этого курса. Приглашения будут разосланы всем зарегистрировавшимся.
Всего доброго!