Я вновь приветствую всех своих читателей! О герое сегодняшней статьи каждый из нас наверняка слышал с детства и даже не просто слышал, а видел в действии, обрабатывая ранки, порезы, ссадины его спиртовым раствором. Речь пойдет о йоде, но мы посмотрим на него не с популярной медицинской, а с "химической" стороны.
Химический элемент йод размещается в 5 периоде VIIA группе Таблицы Д.И. Менделеева и на внешнем энергетическом уровне имеет 7 электронов, как все галогены. За счет "проскока" некоторых электронов-"эгоистов" с s- и p-подуровней на свободные 5-d орбитали йод может похвастаться разными степенями окисления в соединениях: -1, +1, +3, +5, +7. Похожую картину мы наблюдали у хлора и брома, а вот фтор от своих "собратьев" несколько отличается.
Простое вещество - йод- состоит из двух атомов и представляет собой темно-фиолетовые кристаллы с химическим запахом и красивым металлическим блеском. Йод малорастворим в воде, но хорошо - в органических жидкостях (например, в спирте). Повысить растворимость в воде можно, если добавить в нее какую-нибудь соль йода - йодид.
Кристаллы йода "умеют" переходить из твердого состояния прямиком в пар, минуя стадию "жидкости", то есть возгоняются. Такой процесс интересно наблюдать при нагревании йода в пробирке: от кристаллов поднимаются фиолетовые пары, а на холодных стенках пробирки вновь оседают кристаллики.
Из-за блеска своих кристаллов йод вначале был принят за металл. История его открытия довольно необычна. По преданию в далеком 1811 году во Франции на заводе по производству селитры работники гонялись за бедокурившим котом, а кот взял да опрокинул емкость с концентрированной серной кислотой на остатки солей от получения селитры. Внезапно от смеси стали исходить фиолетовые пары, конденсировавшиеся в виде кристаллов. Дело в том, что в остатках солей содержались йодиды натрия, калия, которые в реакции с серной кислотой "превратились" в йодоводород, а он в дальнейшей реакции "выдал" йод.
Бернар Куртуа и его коллеги взялись за изучение нового вещества и его свойств. Они же первыми заметили, что кристаллы йода окрашивают руки и предметы. Кстати, пятна йода можно вывести раствором соды.
В настоящее время сырьем для получения йода служит морская вода, растворы солей с производств селитры. Йодиды в составе сырья подвергаются действию окислителей, образуется йод, который выделяют с помощью активированного угля.
Спиртовой раствор йода обладает прижигающим, антибактериальным и антигрибковым эффектом. Его используют наружно - для обработки ран, операционного поля.
Препараты йода назначают и внутрь при эндокринных нарушениях, разбалансировке обменных процессов.
Специально получаемый радиоактивный йод помогает врачам "увидеть" функциональное состояние щитовидной железы, применяется в диагностических целях.
Химические свойства йода
При нагревании йод вступает в реакции с неметаллами. С водородом реакция до конца не идет, она обратима. С углеродом, азотом и кислородом непосредственно йод не реагирует.
Йод способен соединяться и с металлами (при небольшой температуре, а с щелочными - при обычных условиях).
Следующая группа реакций касается взаимодействия йода со сложными веществами. Йод не вытесняет другие галогены из их солей.
И напоследок пока не забыла, упомяну о нескольких качественных реакциях. Они служат для определения наличия тех или иных веществ в аналитической химии.
На йод: окрашивание в синий цвет раствора крахмала.
На бромиды: реакция с раствором нитрата серебра. Образуется осадок кремового цвета.
На иодиды: реакция с раствором нитрата серебра. Получается осадок желтого цвета.
На сегодня все. Спасибо за внимание! 😊