Всем доброго времени суток!
Поговорим про вопрос 22 из ЕГЭ, а именно, про электролиз и разберем несколько примеров.
Электролиз– это ОВР, протекающая на электродах, в которой роль окислителя играет катод, а восстановителя – анод.
Различают:
1)Электролиз расплавов – разряжаются только ионы, из которых состоит электролит:
2NaCl → 2Na + Cl2
2) При электролизе растворов следует учитывать не только наличие ионов, образующихся при диссоциации, но и процессы, протекающие с водой.
Теперь разберем несколько примеров.
Пример 1
Электролиз раствора NaCl (анод нерастворимый, например, графитовый):
Суммарное ионное уравнение: 2H2O + 2Cl(-) = H2↑ + 2OH(-) + Cl2↑
эл-з
Молекулярное уравнение: 2NaCl+ 2H2O = H2↑ + 2NaOH + Cl2↑
Пример 2
Электролиз раствора NaCl (анод растворимый, например, медный):
NaCl = Na(+) + Cl(-)
Если анод растворимый, то металл анода будет окисляться:
Cu(0) – 2e= Cu(2+)
Катионы Cu(2+)в ряду напряжений стоят после H(+), поэтому они будут восстанавливаться на катоде:
Пример 3
Электролиз раствора CuSO4 на нерастворимом аноде:
CuSO4 = Cu(2+) + SO4(2-)
Суммарное ионное уравнение: 2Сu(2+) + 2H2O = 2Cu(0) + O2↑ + 4H(+)
Суммарное молекулярное уравнение:
эл-з
2CuSO4+ 2H2O = 2Cu + O2↑ + 2H2SO4
Пример 4
Электролиз раствора KOH на нерастворимом аноде:
Суммарное ионное уравнение:
4H2O + 4OH(-) = 2H2↑ + 4OH(-) + O2↑ + 2H2O
эл-з
Суммарное молекулярное уравнение: 2H2O = 2H2↑ + O2↑
Такое же молекулярное уравнение получится при электролизе растворов: H2SO4, NaNO3, K2SO4 и т.д.
Если не видели статью по гидролизу, а именно, разбор теории и разбор заданий из ЕГЭ, то можете почитать здесь:
