Это количество растворенного вещества, содержащееся в определенном весовом количестве или в определенном объеме раствора.
Как получают насыщенный раствор - для этого добавляют такое количество растворимой соли, чтобы остался осадок. Так же насыщенный раствор зависит от температуры его получения.
Так если нитрат аммония добавлять в горячую воду, то растворимость ее будет больше чем при растворении в нормальных условиях, но при остывании излишек выпадет на дно или стенки сосуда.
Понятия «концентрированный» и «насыщенный» нельзя путать так как концентрированный раствор не обязательно должен быть насыщен.
Количественная концентрация растворов
Выражается различными способами, но почти всегда определяется одним из трех способов :
1. В процентах растворенного вещества.
2. Числом молей растворенного вещества.
3. Числом молей растворенного вещества.
Нормальные растворы
Называется числом грамм-эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора.
Что же касается солей, то для нахождения их эквивалентов молекулярный вес соли делят на число атомов металла в ее молекуле и на валентность этого металла.
Применение нормальных растворов
Применяются в химии для проведения химических реакций между растворяющими веществами. Пользуясь нормальными растворами, легко заранее рассчитать, в каких объемных отношениях они должны быть смешаны, чтобы растворенные вещества прореагировали без остатка.