В простых батарейках происходят необратимые процессы, а в аккумуляторах обратимые. Еще с уроков физики все знают, что батарейки и аккумуляторы преобразуют химическую энергию в электрическую. Если в электролит погрузить два электрода, то между электродами возникает разность потенциалов, и если клеммы соединить проводником, то между ними потечет электрический ток. От электролита к электродам будут поступать все новые ионы, не давая уравняться потенциалам. Когда запас ионов иссякнет, батарейка разрядится или, как еще говорят, сядет. При пропускании тока через батарейку вещества в них не восстановятся: приведем пример, в марганцево-цинковых батарейках цинковый электрод в процессе работы просто растворяется. В аккумуляторных батарейках же электролит и электроды можно привести к первоначальному состоянию. В кислотном аккумуляторе активными элементами служат пластины (одна — свинцовая, другая — покрытая диоксидом свинца). Во время разрядки активные вещества превращаются в оксид свинца. Но если аккумулятор подключают к зарядному устройству, то из электролита выделяются ионы кислорода и водорода. Водород восстановит вещество катода до свинца, а кислород окислит вещество анода до диоксида свинца. При заряде пальчикового литий-ионного аккумулятора ионы лития с катода перемещаются на анод, изготовленный из углеродных материалов, и встраиваются в его слоистую структуру. При разряде эти ионы просто-напросто возвращаются к катоду.