В образовании молекул существуют определенные закономерности. Молекулы - это соединенные атомы, взаимодействующие своими внешними электронами или превращаются в ионы. Каждый атом старается окружить себя 8 электронами. Вот она -магическая цифра 8. (Подробно об этом Вы можете прочитать здесь и здесь).
Почему так? Оказывается восьмеричное окружение атома наиболее устойчиво. Это превосходно обнаруживает и таблица Менделеева. В периодической системе, в нулевой группе, расположены газы: гелий (2), неон (10), аргон (18), криптон (36), ксенон (54), радон (86). В скобках- порядковый номер и соответственно число электронов.
Все эти газы называется инертными, потому что они не вступают в химическое взаимодействие ни с какими веществами. Нет молекул, в состав которых входили бы эти газы ( при нормальных условиях).
В чем их секрет? В том, что внешняя электронная оболочка этих атомов либо полностью заполнена, либо содержит 8 электронов. Напомню число электронов по оболочкам: первая - 2, вторая - 8, , третья - 18, четвертая - 32, пятая - 50, шестая - 72, и т.д. Подробно о расположении электронов в атоме Вы можете прочитать здесь. Так вот у гелия внешняя, она же единственная электронная оболочка заполнена максимально, у неона тоже забита полностью электронами, а у остальных на внешних слоях по 8 электронов.
Именно поэтому инертные газы не соединяются в молекулы. Не могут принимать и отдавать электроны. Реакции с этими газами были осуществлены только в экстремальных условиях. Известно около 100 химических соединений с инертными веществами. Самый активный из них ксенон, самые устойчивые - гелий и неон. Гелий вообще надо ионизировать искусственно. Особенно активно они соединяются со фтором.
Но природа ничего не делает просто так, и о свойствах инертных газов и их роли в устройстве Вселенной мы поговорим в следующий раз.
Спасибо за внимание. Лайки, подписка, репосты в соцсетях - за все Вам большая благодарность.