Атомы различных простых веществ, химических элементов, отличаются друг от друга лишь числом электронов, находящихся в электронных оболочках и количеством протонов, образующих ядра атомов.
Как устроен атом - читаем здесь.
Что такое электрон - читаем здесь.
Что должен знать каждый о строении атома - читаем здесь.
Как расположены протоны и нейтроны внутри атома достоверно пока неизвестно. Но строение внешней оболочки атома, состоящей из движущихся вокруг ядра электронов исследовано физиками и химиками достаточно хорошо. Количество электронов в оболочках атомов колеблется в диапазоне примерно от 1 до 100 электронов.
Электроны распределяются в атоме как бы по слоям. причем, и это важно!!!, на каждый слой может уместиться строго определенное число электронов.
Первый слой - 2 электрона,
второй - 8 электронов,
третий - 18 электронов и т.д.
Давайте посмотрим на примеры. Возьмем всем известный кислород. Порядковый номер кислорода в таблице Менделеева - 8, значит в ядре у него 8 протонов, а около ядра движется 8 электронов. Значит у кислорода электроны распределены по двум оболочкам: на первой находятся 2 электрона, а на второй - 6. А максимально на второй оболочке может быть 8 электронов. значит электронный слой у кислорода заполнен не полностью, есть два вакантных местечка для свободных электронов.
Еще пример - натрий. Порядковый номер - 11. Электронов - 11.
1 слой- 2,
2 слой - 8,
3 слой - 1 электрон.
В таблице Менделеева эта закономерность строго прослеживается. В первом столбце таблицы у всех элементов: лития, калия, натрия, и т.д по 1 электрону вво внешней электронной оболочке. Во втором столбце у всех элементов по 2 электрона на внешнем слое и т.д.
Если рассматривать модель натрия, то черное пятно - это ядро и заполненные электронные оболочки по 2 и 8 электронов каждая соответственно, а размытое пятно создает единственный внешний электрон.
Спасибо за внимание. Ставьте лайкосы, подписывайтесь! Всегда с Вами канал "НАУКА, ТЕХНИКА, ЛЮДИ".