Аккумулятор генерирует электроэнергию благодаря химической реакции, в ходе которой электроны перетекают, из одного « металла (электрода), например цинка, который слабовато их доживает, в другой, типа меди, где они связаны прочнее. Когда между электродами находится проводящая электричество жидкость (электро лит вроде кислоты), в одном из них образуется дефицит электронов (положительный заряд), а в другом — их избыток (отрицательный заряд). Если соединить эти полюса проволокой, по ней пойдет ток.
Холод замедляет все химические реакции, поэтому чем ниже температура воздуха, тем меньше разница между количеством электронов на полюсах аккумулятора (разность их потенциалов). Обычно прогревание помогает восстановить его мощность. Вот почему многие фотографы носят зимой во внутреннем кармане запасной аккумулятор для камеры. Хотя существуют специальные присадки, делающие автомобильные аккумуляторы менее чувствительными к холоду, в мороз они могут отказывать, особенно если не особенно новые.
Почему не все батарейки можно перезаряжать?
Обычные батарейки при работе «садятся». В них, как и в первом гальваническом элементе, который изобрел в 1800 г. Алессандро Вольта (1745-1827), химическая реакция ведет к разрушению одного из электродов. Движение электронов в электролите прекращается, химическая энергия батареи перестает превращаться в электрическуто.
Аккумуляторы можно перезаряжать, поскольку протекающая в них электрохимическая реакция обратима. Так, в типичной автомобильной системе электроны через разбавленную серную кислоту переходят от свинца к его диоксиду, давая сульфат свинца и воду.
Если с помощью внешнего источника пустить ток в обратном направлении, восстановится исходное состояние электродов.