Химия

Есть несколько элементов, электронная конфигурация которых отличается от общепринятой. В 1 задании иногда попадаются эти элементы, давайте разберем их особенностях. В теме «Электронные оболочки» мы рассмотрели электронную конфигурацию атома. Вспомним основные тезисы: Группа – это вертикальный ряд химических элементов. Она делится на главную и побочную подгруппы. Главная подгруппа начинается сверху, а побочная располагается с другого края группы. И вот тут возникает вопрос: чем отличаются элементы...

Утром 17 февраля 1868 года Дмитрий Иванович Менделеев схватил бумагу с ручкой и начал вырисовывать карточки известных элементов, пытаясь их как-то систематизировать по атомной массе и валентности. В тот день была создана первая современная версия «Периодической системы химических элементов». Вся гениальность этой таблицы в том, что химические свойства элементов повторяются в периодах и группах. Давайте разбираться. Период – это горизонтальный ряд химических элементов. Первые три периода называются малыми, так как состоят из одного ряда...

Ранее мы разобрали порядок заполнения энергетических уровней и выяснили, что электроны не перейдут на следующий подуровень, пока не заполнят предыдущий до конца (принцип Гунда). Однако, иногда, данное правило будет нарушаться в связи с тем, что эти отступления от общей последовательности будут обеспечивать электрону меньшую энергию. Дело в том, что атомы стремятся полностью или наполовину заполнить подуровень (d⁵, d¹⁰), поэтому когда в атомах элементов строение электронной оболочки приближается к...

Вокруг ядра атома находятся электроны. Электрон – частица, которая имеет заряд «-1» и очень маленькую массу, которой, как правило, пренебрегают. Электронная оболочка атома – совокупность всех электронов данного элемента. Поскольку атомы не имеет заряда, количество «+» частиц должно быть равно количеству «-» частиц, поэтому в атоме: Количество электронов = количеству протонов = порядковому номеру элемента. Электроны удерживаются ядром за счет электростатического притяжения. Но все они находятся на разном расстоянии от ядра...

Из атомов состоит всё, что нас окружает. Основные характеристики атомов записаны в таблице Менделеева. Давайте разберемся, что они обозначают. Атом состоит из ядра и электронных оболочек. Он заряжен нейтрально. Ядро атома Ядро атома – положительно заряженная центральная часть атома. Ядро состоит из протонов и нейтронов Протон (p) – частица, которая имеет положительный заряд и относительную массу, равную 1. Нейтрон (n) – частица, которая не имеет заряда и имеет относительную массу, равную 1. Раз заряд нейтрона равен нулю, то заряд ядра (Z) равен количеству протонов...