Здравствуй дорогой читатель, в этой первой части я расскажу про химические и физические свойства кислородсодержащих кислот хлора. Начнём. Соли этих кислот самые устойчивые, менее устойчивые кислоты и самые неустойчивые оксиды галогенов. Оксиды хлора не получится получить при взаимодействии с кислородом. Хлорноватистая кислота Слабая кислота, легко разлагается, сильный окислитель, как и её соли. Разложение Нагревание Происходит в темноте в присутствии её соли как катализатора. Окисление неметаллов Может окислять серу, фосфор и др...

Хлор Cl₂ — ядовитый газ жёлто-зелёного цвета с резким запахом. В чистом виде в природе практически не встречается, за исключением вулканических газов. Наиболее распространённые природные соединения хлора: NaCl - хлорид натрия (каменная соль, пищевая или поваренная соль) NaCl ⋅ КСl - сильвинит KCl ⋅ MgCl₂ ⋅ 6H₂O - карналлит KCl ⋅ MgSO₄ ⋅ 3H₂O - каинит Все способы получения свободного хлора основаны на следующей реакции окисления: 2Cl⁻¹ - 2е⁻ = Cl₂⁰ 1. Электролиз водных растворов хлоридов: 2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑ 2. Электролиз расплава хлоридов: 2NaCl = 2Na + Cl₂↑ 1...