Kataeva_dzen_my life🖤

ПОЧЕМУ ДЛЯ ЗАГРЯЗНЕНИЯ ПОВАРЕННОЙ СОЛИ ИСПОЛЬЗОВАЛИ ПЕСОК? Для загрязнения поваренной соли использовали песок, так как его потом было легко отделить от поваренной соли. КАК ЭТО ДЕЛАЛИ? 1. Растворяли смесь соли и песка в воде, размешивая в данном случае в емкости. 2. Пропускали через бумажный фильтр в другую стеклянную емкость, крупинки песка остаются на поверхности бумажного фильтра. 3. Очищенный раствор соли переливают в фарфоровую емкость с последующим нагреванием этой емкости...

#Смешали 184,4 мл раствора аммиака с массовой долей 20% (плотность 0,92 г/мл) и 113,2 мл 40%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,3 г/мл). Определите концентрации веществ в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задания, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых величин). Решение: Составим уравнения реакций. NH3+H2SO4=NH4HSO4 (1) 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 (2) Рассчитаем исходное количество серной кислоты. m(H2SO4)р-ра=V(H2SO4)р-ра*p(H2SO4)р-ра=113,2...

#83.4 г железного купороса (FeSO4*7H2O) растворили в воде. К образовавшемуся раствору сульфата железа (II) добавили 200.2 г кристаллической соды (Na2CO3*10H2O). Определите массу образовавшегося осадка. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте еденицы измерения искомых величин). Решение: Составим уравнения реакций. FeSO4*7H2O=FeSO4+7H2O (1) Na2CO3*10H2O =Na2CO3 +10H2O (2) FeSO4+Na2CO3 =FeCO3(осадок) +Na2SO4 (3) Рассчитаем исходное количество сульфата железа...

#340.2 г дихромата аммония прокалили до постоянной массы. Полученный раствор отфильтровали, к осадку прилили 616 мл 40%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,20 г/мл). Определите массовую долю хлорида хрома в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задания, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых величин). Решение: Составим уравнения реакций. (NH4)2Cr2O7=N2(газ)+Cr2O3(осадок)+4H2O (1) Cr2O3+6HCI=2CrCI3+H2O (2) Рассчитаем исходное количество дихромата аммония...

#Через 100 г 40%-ного раствора сульфата меди (II) пропустили 10 л (н.у.) сероводорода. Определите массу полученного осадка и массовую долю серной кислоты в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задания, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых величин). Решение: Запишем уравнения реакций. CuSO4+H2S=CuS(осадок)+H2SO4 Рассчитаем исходное количество сероводорода. n(H2S)=Vн.у.( H2S)/ Vm=10 л/22,4 л/моль=0,45 моль Определим исходное количество сульфата меди...

Членистые - в настоящее время самый малочисленный класс. В него входит только один порядок – хвощовые, с единственным семейством – хвощовые, с родом – хвощ, насчитывающий 32 вида. Имеют выраженное расчленение побега на узлы и междоузлия. От узла отходит мутовка веточек. Листья сильно редуцированы. Стебель фотосинтезирует. Побег травянистый и сильно не утолщается. Все современные хвощовые являются равноспоровыми растениями. Спорангии развиваются на структурах, присущих только хвощовым, -спорангиофорах...

Тело плауновидных расчленено на побег и корень. Корневая система сформирована придаточными корнями, которые отходят от корневой части-корневища. Ветвление дихотомическое. Листья на стебле располагаются по спирали, но есть и мутовчатое листорасположение. Для плауновидных характерна микрофилия, то есть листья небольших размеров. Листья могут быть вегетативными-трофофиллы, или спороносными-спорофиллы. Последние образуют скопления в виде спороносных зон (если такие листья собраны в средней части стебля) или стробил (если спорофиллы собраны на концевых участках веточек)...

#27,84 г оксида марганца (IV) растворили в 695 мл 10%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,05 г/мл). вычислите, какое количество железа (в граммах) может прореагировать с хлором, полученным в результате описанной реакции. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задания, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых величин). Решение: Запишем уравнения реакций: MnO2+4HCI=MnCI2+CI2+2H2O (1) 2Fe+3CI2=2FeCI3 (2) Рассчитаем исходное количество оксида марганца (IV)...

Тело папоротниковидных расчленено на корень и побег. Зародышевый корешок рано отмирает, и корни папоротниковидных отрастают на стебле и листьях, т.е. они являются придаточными. Стебли папоротниковидных, за исключением древовидных форм, развиты относительно слабо и часто почти полностью располагаются в почве. Морфологически разнообразны: могут быть вьющимися, ползучими, прямостоячими. Длина стебля у разных форм варьирует от нескольких мм до 25 м. На листья приходится основная часть биомассы растения...

#При взаимодействии растворов бромида алюминия и сульфита калия выделилось 13,44 л (н.у.) сернистого газа. Вычислите массу образовавшегося осадка (в граммах). (Запишите число с точностью до десятых.) Решение: 2AlBr3+3K2SO3+3H2O=2Al(OH)3 (осадок)3+3SO2+6KBr n (SO2)= V(SO2)/Vm=13,44 л/22,4 л=0,6 моль n(SO2)/3= n (Al(OH)3)/2, n (Al(OH)3)=2/3* n(SO2)=2/3*0,6 моль=0,4 моль М(Al(OH)3)=78 г/моль, m(Al(OH)3)= n (Al(OH)3)* М(Al(OH)3)=0,4 моль*78 г/моль=31,2 г Ответ: 31,2 г #В результате электролиза (на инертных электродах) водного раствора сульфата меди (II) выделилось 67,2 л (н...

#Вычислите, какое количество металла (в граммах) можно получить при электролизе 35,7 г оксида алюминия в расплаве криолита. (Запишите число с точностью до десятых.) Решение: 2Al2O3=4Al+3O2 n(Al2O3)=m(Al2O3)/М(Al2O3), М(Al2O3)=102 г/моль, n(Al2O3)=35,7/102 г/моль=0,35 моль n(Al2O3)/2= n(Al)/4, n(Al)= 2* n(Al2O3)=2 *0,35 моль=0,7. М(Al)=27 г/моль. m(Al)= n(Al)* М(Al)=0,7 *27 г/моль=18,9 г Ответ: 18,9 г #При термическом разложении нитрата меди выделилось 20,16 л (н.у.) бурого газа. Рассчитайте исходную массу соли (в граммах)...

#При растворении серы в концентрированной азотной кислоте выделилось 40,32 л (н.у.) бурого газа. Вычислите массу серы (в граммах), вступившей в реакцию. (Запишите число с точностью до десятых.) Решение: S+6HNO3=H2SO4+6NO2+2H2O n(NO2)= Vн.у.( NO2)/ Vм=40,32 л/22,4 л/моль=1,8 моль n(NO2)/6= n(S)/1, n(S)= n(NO2)/6=1,8 моль/6=0,3 моль m(S)=M(S) * n(S), M(S)=32 г/моль, m(S)=0,3 моль *32 г/моль=9,6 г Ответ: 9,6 г #18,9 г алюминия поместили в щелочной раствор нитрата калия. Масса гидроксида калия в исходном растворе составила 39,2 г...