Окислители и восстановители: кто есть кто в химии 🔥⚡

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) пугают многих школьников. Слова кажутся громоздкими, а задания с ними встречаются и на ОГЭ, и на ЕГЭ по химии. Но на деле всё гораздо проще!

ОВР — это реакции, где элементы меняют свои степени окисления.

Как понять окисление и восстановление

• Окисление — атом отдает электроны, степень окисления повышается.
• Восстановление — атом принимает электроны, степень окисления понижается.

Кто есть кто?

• Окислитель — вещество, которое «забирает» электроны у других (сам при этом восстанавливается).
• Восстановитель — вещество, которое отдает электроны (сам при этом окисляется).

Примеры реакций

1. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

• Zn: 0 → +2, отдал электроны → восстановитель
• Cu: +2 → 0, принял электроны → окислитель

2. 2Mg + O₂ → 2MgO

• Mg: 0 → +2, восстановитель
• O₂: 0 → -2, окислитель

3. FeCl₃ + H₂S → FeCl₂ + S + 2HCl

• Fe: +3 → +2, восстановилось, значит FeCl₃ — окислитель

Всё становится понятнее, если потренироваться на нескольких реакциях. Главное — научиться быстро определять степени окисления и отслеживать, кто кого «окисляет» или «восстанавливает».

💡 Совет: на моём курсе «Общая химия с нуля до ЕГЭ» мы разбираем все эти алгоритмы пошагово. За 7 недель вы научитесь:

• Определять окислители и восстановители
• Писать уравнения реакций
• Понимать, что за чем происходит

Без зазубривания и бессмысленных таблиц — только практическая химия.

Telegram | Курс