Вы хотите познавать химию и профессионально, и с удовольствием? Тогда вам сюда! Автор методики системно-аналитического изучения химии Богунова В.Г. раскрывает тайны решения задач, делится секретами мастерства при подготовке к ОГЭ, ЕГЭ, ДВИ, олимпиадам
Хочешь сдать ЕГЭ по химии и биологии на 90+? WhatsApp репетитора Богуновой В.Г. +7(903)186-74-55
Сайт репетитора Богуновой В.Г.
Телеграмм-канал репетитора Богуновой В.Г.
Полистала страницы сетей с решением задач ЕГЭ 2024. Не буду ничего писать - сами можете посмотреть. Теперь понятно, почему рыдали дети в аудитории и куча машин Скорой помощи стояла под окнами! "Какие сами - такие и сани", "От осинки не родятся апельсинки". Моя депрессия улетучилась сама собой. Буду работать! Программа минимум - опубликовать на полях Дзен анализ всех собранных задач ЕГЭ по Химии 2024. Конечно, лета не хватит, но впереди - учебный год! Поехали!
Сегодня будем разбирать задачу на частичное разложение и растворимость. Задача относительно новая
Задание 34(2)
При неполном разложении карбоната бария выделилось 4,48 л газа и осталось 50,3 г твёрдого остатка. Весь остаток поместили в теплый раствор азотной кислоты массой 378 г с массовой долей 10%. Вычислите массу осажденной безводной соли при охлаждении раствора до 20 градусов, если ее растворимость 10,3 г на 100 г воды. В ответе запишите уравнение реакции, которые указаны в условиях задачи, и приведите все необходимые вычисления.
Анализ алгоритма решения
Все задачи по химии (я имею в виду классические задачи) решаются путем "Четырех шагов-заповедей" (авт.):
1-й шаг - выписать данные в разделе "Дано"
2-й шаг - написать уравнения реакции (уравнения пишут с промежутком между ними в 2 строки, т.к. это - будущий "полигон для расчетов")
3-й шаг - сделать промежуточные расчеты
4-й шаг - составить модель алгоритма решения
Думаю, с 1-м и 2-м шагами все понятно, поэтому начнем с 3-го шага, с промежуточных расчетов.
3-й шаг (промежуточные расчеты)
При разложении карбоната бария выделился углекислый газ - 4,48 л (0,2 моль) и образовался твердый остаток, состоящий из оксида бария и неразложившегося карбоната бария.
По углекислому газу рассчитаем количество вещества оксида бария (0,2 моль), затем его массу (30,6 г). Масса карбоната бария определяется как разница между общей массой твердого остатка и массой оксида бария (50,3 - 30,6 = 19,7 г).
По количеству вещества оксида бария и карбоната бария делаем все возможные расчеты по уравнениям реакций - находим количество вещества соли (нитрата бария), количество вещества азотной кислоты и количество вещества выделившегося углекислого газа (2-е уравнение).
Также определяем количество вещества азотной кислоты по массе раствора и ее массовой доле. Как показали расчеты, количества вещества азотной кислоты и барийсодержащих веществ находятся в стехиометрических количествах - ровно столько, сколько требуется по уравнениям реакций (quantum satis - сколько требуется, как говорят фармацевты). Это значит, что все барийсодержащие вещества прореагировали полностью и образовался только нитрат бария.
4-й шаг (составление модели алгоритма решения)
Модель алгоритма решения представляет собой математическую формулу, составленную по вопросу задачи.
В представленной задаче нужно определить массу выпавшей в осадок соли с учетом растворимости.
Задачи на растворы, реакции в растворах и растворимость я решаю по алгоритму "Σω" (авт.). Модель алгоритма включает три строки:
1) общая строка - формула массовой доли (в представленной задаче - это массовая доля насыщенного раствора)
2) числитель - масса вещества в растворе и вся ее история (было, образовалась, ушла на реакцию, выкристаллизовалась и др.)
3) знаменатель - масса раствора и вся ее эволюция
Задачи на растворы - это "царство масс", здесь количество вещества находится исключительно "в услужении". Поэтому чаще всего то, что требуется рассчитать (в данном случае нужно найти массу выпавшей в осадок соли), определяем за Х. Составляем соответствующее алгебраическое уравнение и решаем его.
Видите, как все просто! Но и еще не все. Если следовать "четырем шагам-заповедям", решение задачи превращается прямо-таки в увлекательную игру, а ее оформление - поистине в произведение искусства!
Хочешь понять и полюбить химию как я? Приходи ко мне на курс! И ты научишься решать самые сложные задачи, писать самые запутанные уравнения реакций. Сдашь ОГЭ на "пять", а ЕГЭ - на 100!
Понравилась статья? Скоро будет продолжение. Самое интересное, как всегда, впереди! Успехов и удачи! До встречи на Яндекс Дзен! Не забывайте подписаться на мой канал и поставить лайк!
Репетитор по химии и биологии кбн В.Богунова