На канале Вы можете найти полезную инфографику, теорию, интересные задачи, тренировочные варианты, разборы задач для подготовки к ЕГЭ.
Каждый день новые материалы для подготовки, тесты, задачи в Telegram-канале: ЕГЭ химия 2023 10 минут🕘 в день
Сегодня поговорим про редкие задачи в КИМах по химии. Ссылка на файлик в конце статьи.
Вывод формулы кристаллогидрата было всего три. Для решающих 34 задачу, обязательно надо решить хотя бы одну:
2021/276Кристаллогидрат сульфата алюминия, в котором массовая доля атомов серы меньше массовой доли атомов кислорода в 5 раз, растворили в воде. При этом образовался раствор массой 722,4 г. Через образовавшийся раствор пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 35,84 л (н.у.) газа. К образовавшемуся в процессе электролиза раствору добавили 424 г 10%-ного раствора карбоната натрия. При этом массовая доля карбоната натрия в растворе уменьшилась в 10 раз. Вычислите массу растворенного кристаллогидрата сульфата алюминия.
Ответ: m(Al2(SO4)3 ∙ 18H2O) = 6.6,6 г
Задача на пластинку была всего одна!!!!
2022/302. Пластинку, сделанную из сплава цинка со свинцом, в которой общее число электронов в атомах металлов в 56 раз больше числа Авогадро, поместили в 100 г раствора хлорида олова(II). После того как хлорид олова(II) прореагировал полностью, пластинку с выделившимся на ней металлом извлекли из раствора. В результате общее число электронов в атомах трёх металлов пластинки увеличилось на 12,5% по сравнению с числом электронов в атомах металлов исходной пластинки. К оставшемуся раствору добавили 480 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю щёлочи в конечном растворе. Процессом гидролиза солей пренебречь.
Ответ: w(NaOH) = 7,13%
Две следующие редкие задачи связаны с электролизом. Одна с последовательно соединенными электролизёрами, а вторая с электродами оставшимися в растворе.
Электроды оставили в растворе
2022/304.Через 440 г раствора нитрата меди(II), в котором 52,5% от общей массы раствора составляет масса протонов в ядрах всех атомов, пропускали электрический ток, используя инертные электроды. После того как на аноде выделилось 6,72 л (н.у.) газа электрический ток отключили, а электроды оставили в растворе. Определите массовую долю всех протонов в растворе после окончания всех реакций.
Ответ: w(протонов) = 52,8%
Последовательные электролизёры
2021/297.Через последовательно соединённые электролизёры, заполненные растворами сульфата меди(II) и хлорида калия, пропускали электрический ток до тех пор, пока на одном из электродов не выделилось 76,8 г металла. При пропускании электрического тока через раствор хлорида калия не происходило выделение кислорода. Затем к раствору, полученному после прохождения тока через раствор хлорида калия, добавили 52 г цинка. При этом цинк растворился полностью. Определите массовую долю гидроксида калия в конечном растворе при условии, что масса раствора хлорида калия до электролиза составляла 800 г.
Ответ: w(KOH) = 5,9%
Задачи с олеумом ( была одна)
2022. Олеум массой 114 г, в котором общее число электронов в 58 раз больше числа Авогадро, растворили в 26 г воды, затем добавили 23,2 г железной окалины и нагрели. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе. Возможным образованием кислых солей пренебречь.
Ответ: w(Fe2(SO4)3) = 37,5%
Рассчитать растворимость вещества( Задач с растворимостью было много, в этих надо рассчитать растворимость вещества. Таких было две.)
2021. Через 522 г 5%-ного раствора нитрата бария пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 8,4 л (н.у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили насыщенный раствор, приготовленный при комнатной температуре растворением 96,6 г глауберовой соли (Na2SO4 ∙ 10H2O) в необходимом количестве воды. При этом массовая доля сульфата натрия в растворе уменьшилась в 4,5 раза. Вычислите растворимость сульфата натрия при комнатной температуре (в г на 100 г воды). 2H2O = 2H2 + O2 (электролиз) Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3
Ответ: растворимость Na2SO4 при комнатной температуре составляет 21,3 г на 100 г воды.
В ЕГЭ каждый год нам встречаются задачи с кислыми солями. В 2014-2016 году было 5, относительно простых задач на установление состава кислой соли.
2016. Газ, образовавшийся при гидролизе 36,4 г фосфида кальция, сожгли. К образовавшемуся при этом продукту последовательно добавили 100 мл воды и 50 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 25% и плотностью 1,28 г/см3 . Определите состав образовавшейся соли и её массовую долю в растворе. Ответ: (NaH2PO4) = 23,6%
В 2021-2023 годах было 3 задачи в которых необходимо было установить состав образовавшейся кислой соли и только одна в которой образовалась смесь кислых солей.
2022 Гидрид калия массой 56 г растворили в 200 мл воды. В полученный раствор внесли 71 г оксида фосфора(V) при нагревании. Вычислите массовую долю гидрофосфата калия в конечном растворе. В условиях, при которых были проведены реакции, растворимость фосфата калия составляет 106 г на 100 г воды, растворимость гидрофосфата калия – 168 г на 100 г воды, растворимость дигидрофосфата калия – 25 г на 100 г воды. Процессами гидролиза пренебречь.
Ответ: w(K2HPO4) = 24,3%.
Каждый день интерактивные тесты и полезные материалы в нашем телеграм канале. А вот ссылочка на файл с задачами.
Твой репетитор по химии 👋 Намёткина Светлана Александровна