Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов всех или некоторых элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называют окислительно-восстановительными (ОВР).
Окислитель принимает электроны, происходит процесс восстановления, окислитель восстанавливается.
Восстановитель отдаёт электроны, происходит процесс окисления, восстановитель окисляется.
В окислительно-восстановительной реакции обязательно должны быть и окислитель, и восстановитель, то есть процесс восстановления не может протекать без процесса окисления.
Алгоритм составления уравнений методом электронного баланса.
1. Записываем схему реакции. Определяем элементы, атомы которых изменили степени окисления:
2. Записываем уравнение электронного баланса, определив число отданных и принятых электронов. Указываем окислитель и восстановитель.
3. Расставляем коэффициенты в уравнении реакции.
Перенести найденные коэффициенты в схему реакции, поставить их в первую очередь перед формулами продуктов окисления и восстановления, затем перед формулами окислителя и восстановителя.
Расставить коэффициенты перед формулами оставшихся веществ в следующей последовательности: атомы металлов, кислотные остатки, атомы водорода, атомы кислорода.
Посчитать число атомов кислорода в обеих частях схемы. Если числа одинаковые, то коэффициенты определены правильно.
Запомни!
Если в формуле окислителя(восстановителя) или продукта его восстановления (окисления) указаны два атома, изменяющие степень окисления, то в электронном уравнении это надо учитывать:
При этом цифру «2» ставят в виде: индекса в формулах простых веществ:
коэффициента в остальных случаях:
Тренажер ОВР
.