Класс "Соли"

Содержание статьи.

• Общая характеристика солей.
• Химические свойства солей.
• Получение солей.

I. Общая характеристика солей.

1. Общая формула: МеnКm (средние)

2. Определения.

Соли (средние) - сложные вещества, состоящие из атома металла, соединенного с кислотным остатком (для начинающих).

3. Физические свойства.

Агрегатное состояние. Твердые.
Растворимость. Растворимые, нерастворимые, малорастворимые. Цвет. Разный.

4. Классификация солей (типы).

• Средние - продукт полного замещения атомов водорода в кислоте на металл, состоят из катионов металла и анионов кислотного остатка: KNO3, FeCl3, BaSO4, Li3PO4 (нитрат калия, хлороид железа (III), сульфат бария, фосфат ли-тия.
• Кислые - продукт неполного замещения атомов водорода, состоят из катио-нов металла и водорода, а также анионов кислотного остатка: LiHSO4, NaH2PO4, Na2HPO4 (гидросульфат лития, дигидрофосфат и гидрофосфат нат-рия).
• Основные - продукт неполного замещения гидроксогрупп на кислотный оста-ток, состоят из катионов металла, а так же гидроксид- анионов и кислотного остатка: CrOHCl (хлорид гидроксохрома II), Mg(OH)SO4 – гидроксосульфат ма-гния.
• Двойные - содержат катионы двух разных металлов и анионов кислотного ос-татка NaCr(SO4)2 (сульфат натрия-хрома), алюмокалиевые квасцы KAl(SO4)2, сильвинит KCl·NaCl
• Смешанные - содержат катион металла и два аниона разных кислотных остат-ков MgClBr (хлорид-бромид магния).
• Комплексные - содержат комплексный катион или анион - атом металла, свя-занный с несколькими лигандами: Na[Cr(OH)4] (тетрагидроксохромат натрия).

5. Номенклатура.

Если металл соли с переменной валентностью, то ее указают в скобках римской цифрой в конце названия.

• Средние - сначала название кислотного остатка, затем название металла.
• Кислые - сначала количество водорода: "гидро, дигидро", потом название ки-слотного остатка, затем название металла).
• Основные - сначала название кислотного остатка, затем слово "гидроксо", по-том название металла.

(примеры названий - в классификации)

II. Химические свойства солей.

1. Диссоциация солей.

МеnАm = nМеm+ + mАn- где, А - кислотный остаток (анион)

2. Соли взаимодействуют с растворами оснований, если одно из образующихся веществ уходит из сферы реакции.
Fe2(SО4)3 (р) + 6КОН (р) = 2Fe(OH)3↓+ 3K2SО4

СаСО3 (нераст.!) + КОН = реакция не идет

3. Соли реагируют с кислоты до образования соли и кислоты (учитывается си-ла кислот). Для практического осуществления, одно из образующихся веществ должно уходить из сферы реакции (осадок, газ).

ВаСl2 + H2SО4 (сильнее) = BaSO4↓+ 2НСl

Вытеснительный ряд кислот:

• Твердые хлориды взаимодействуют с концентрированной серной кислотой:

NaCl (тв.) + H2SO4 (конц.) → Na2SO4 + 2HCl↑

• Нерастворимые соли неустойчивых кислот легко реагируют с растворами других кислот:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O
BaSO3 + 2HCl → BaCl2 + SO2↑ + H2O

• PbS, CuS, HgS, Ag2S - не реагируют с кислотами

4. Взаимодействие солей средних с оксидами.

Чаще не реагируют.

Иключения. Амфотерные оксиды и диоксид кремния при сплавлении взаимо-действуют с сульфитами и карбонатами до образования сернистого и углекис-лого газов соответственно.

Al2O3 + К2CO3 = (спл.) 2КAlO2+ CO2

SiO2 +Na2SO3 = (спл.) Na2SiO3 + SO2

Сернистый и углекислый газы взаимодействуют с водными растворами или взвесями сульфитов и карбонатов до образования кислых солей:

Na2CO3 + CO2 + H2О = 2NaHCO3
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

Сернистый газ при пропускании через водные растворы или взвеси карбонатов взаимодействует до образования углекислый газа, т. к. сернистая кислота - более сильная и устойчивая, чем угольная:

Na2СO3 + SO2 =Na2SO3 + CO2

5. Взаимодействие средних солей с металлами.

Реакция протекает, если свободный металл более активен, чем тот, который вхо-дит в состав соли (смотреть электрохимическим рядом напряжений металлов).

Fe (более акт.) + CuSO4 = Cu + FeSO4

Cu (менее акт.!) + Fe2(SO4)3 = не реагирует

Щелочные и щелочноземельные не реагируют с растворами солей, т. к. они бу-дут реагировать с водой раствора.

6. Взаимодействие солей с солями.

Взаимодействие идет, если: исходные соли растворимы, а один из продуктов реакции - осадок или газ.

BaCl2 + K2CO3 = BaCO3 + KCl

KNO2 + NH4Cl (t) = (NH4NO2 → N2↑ + 2H2O) + KCl

7. Разложение солей при нагревании.

• Карбонаты.

Нерастворимые карбонаты и карбонаты лития и аммония разлагаются при на-гревании. Карбонаты металлов разлагаются до оксида металла и углекислого га-за:

СаСО3 = (t) СаО + СО2↑

Карбонат аммония разлагаются до аммиак, углекислый газ и воду:

(NH4)2CO3 = (t) 2NH3↑ + CO2↑ + H2O

• Нитраты.

Нитраты металлов:

Нитрата аммония: NH4NO3 = (t) N2О↑ + 2H2O

• Соли аммония.

Частое образуется аммиак:

NH4HCO3 = (t) NH3↑ + H2O + CO2↑

NH4Cl = (t) NH3↑ + HCl↑

(NH4)2SO4 = (t) NH3↑ + NH4HSO4

Если кислотный остаток обладает окислительными свойствами, вместо аммиака образуется какой-либо продукт его окисления (N2 или N2O).

NH4NO2 = (t) N2↑ + 2H2O

(NH4)2Cr2O7 = (t) N2↑ + Cr2O3 + 4H2O

NH4NO3 = (t) N2O↑ + H2O

• Хлорат калия.

Разложения хлората калия протекает по-разному: в присутствии катализатора (как правило MnO) до образования хлорида калия и кислорода;

2KClO3 = (t, кат.) 2KCl + 3O2↑

без катализатора реакция протекает по типу диспропорционирования:

4KClO3 = (t) KCl + 3KClO4

III. Получение солей.

Средние соли (основные способы):

• Реакция нейтрализации:

Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3↓ + 3H2O

• Взаимодействие металлов с кислотами:

Ca + H2SO4 (разб.) → CaSO4↓ + H2↑­

• Взаимодействие кислот с основными оксидами:

3H2SO4 + Fe2O3 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

• Взаимодействие кислот с солями:

H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O

• Взаимодействие растворимых оснований с солями:

Fe2(SO4)3 + 6KOH → 2 Fe(OH)3 + 3 K2SO4

• Взаимодействие основных оксидов с кислотными:

BaO + SiO2 (спл.) → BaSiO3

• Взаимодействие оснований с кислотными оксидами:

Ba(OH)2 + N2O5 → Ba(NO3)2 + H2O

• Взаимодействие двух растворимых солей:

3Ba(NO3)2 + 2K3PO4 → Ba3(PO4)2↓ + 6KNO3.

• При ваимодействии металлов и неметаллов получают соли бескислородных кислот:

Zn + S → (t) ZnS

Помимо приведенных выше, существуют и другие способы получения солей.

Кислые соли образуются:

• при неполной нейтрализации многоосновных кислот:

H2SO3 + NaOH (недост.) → NaHSO3 + H2O

• при взаимодействии средней соли с избытком кислоты:

Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 (изб.) → 3Ca(H2PO4)2

Основные соли образуются:

• при неполном замещении групп -ОН основания на кислотные остатки:

Mg(OH)2 + НСl (недост.) → MgOHСl + H2O

ФАКТЧЕК.

Содержание контента канала:

Приглашаю подписаться на канал:

Интересно, но необязательно.