(Электролитическая диссоциация веществ)
Содержание статьи.
- Электролиты и неэлектролиты.
- Электролитическая диссоциация.
- Степень электролитической диссоциации.
- Эксперимент. Испытание веществ на электрическую проводимость.
Вспомним, что электрический ток - это направленное движение заряженных ча-стиц.
Если в растворе есть заряженные частицы (ионы: катионы, анионы) и в него опущены электроды, подключенные к лампочке, включенной в электрическую сеть, то она будет загораться. Это - растворы электролитов.
Не во всех растворах будут загораться лампочки.
Это - растворы неэлектролитов.
То есть, есть растворы с заряженными частицами, а есть растворы, в которых их нет.
Причина - химическая связь этих веществ.
Электролитическая диссоциация - процесс распада молекул электролита на ионы, при растворении его в воде или расплавлении.
KA ⇄ K+ (катион) + A- (анион)
Степень электролитической диссоциации.
Степень электролитической диссоциации - соотношение числа молекул, рас-павшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул.
α = n/N
α - степень диссоциации,
n - число молекул, распавшихся на ионы,
N - общее число растворенных молекул.
Степень диссоциации электролита выражают в долях или в процентах.
По силе электролиты делятся на группы:
- слабые: α < 30% (плохо или вообще не проводят электрический ток; α = 0, то диссоциация отсутствует);
- средние: 30% < α < 70% ;
- сильные: α > 70% (α = 1, или 100%, то электролит полностью распадается на ионы).
При записи уравнения диссоциации сильных одноосновных кислот используется или одна стрелка или знак = (равенство), это указывает на необратимость процесса.
При записи уравнения диссоциации слабых одноосновных кислот используются две стрелки в разных направлениях, это указывает на сильно выраженную обратимость процесса.
Многоступенчатая диссоциация.
При этом катионы водорода от молекул кислот отрываются по очереди.
Каждая последующая ступень диссоциации протекает в меньшей степени, чем предыдущая. Потому что с увеличением заряда кислотных остатков возрастает прочность связи между ними и положительными ионами H+.
Исключение - Н2SO4, так как она хорошо диссоциирует по обоим ступеням.
Н2SO4 2 H+ SO42-
Например.
- H3PO4 H+ + H2PO4- (в большей степени)
- H2PO4- H+ + HPO42- (лучше, чем ионы HPO42-)
- HPO42- H+ + PO43- (слабее всего)
Степень диссоциации зависит от:
- природы электролита;
- природы растворителя;
- концентрации (при разбавлении раствора степень диссоциации возрастает);
- температура (нагревание способствует увеличению степени диссоциации);
- наличия посторонних веществ.
ФАКТЧЕК.
- Электролиты - вещества, водные растворы которых проводят электрический ток.
- Причина существования электролитов - наличие в них, ионной или кова-лентной сильно полярной связи, дающей в растворе катионы и анионы.
- Электролитическая диссоциация - процесс распада молекул электролита на ионы, при растворении его в воде или расплавлении.
- Степень электролитической диссоциации - соотношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул. Рассчитывается по формуле: α = n/N
Экспериментальная часть.
Испытание веществ на электрическую проводимость.
Содержание контента канала:
Приглашаю подписаться на канал:
Интересно, но не обязательно.
В современной химической литературе можно встретить мнение, что термин «электролитическая диссоциация» устарел.
«После внедрения в 20-е годы прошлого века в исследовательскую практику рентгеновских методов удалось выяснить внутреннее строение твердых ве-ществ. Оказалось, что соединения с ионным характером связи состоят не из от-дельных молекул, а из ионов. При растворении в воде эти ионы (катионы и ани-оны) за счет тепловых колебаний переходят в раствор. Таким образом, оказа-лось, что никакого распада «молекул» соединений типа NaCl, KOH или MgSO4 при их растворении в воде нет. Поэтому в настоящее время представления об электролитической диссоциации ионных соединений в водном растворе выгля-дят архаичными и могут рассматриваться только как представления, отвечаю-щие определенному этапу развития науки».
С. С. Бердоносов, Е. А. Менделеева «Химия. Новейший справочник», М.: «Махаон», 2006).