#При взаимодействии растворов бромида алюминия и сульфита калия выделилось 13,44 л (н.у.) сернистого газа. Вычислите массу образовавшегося осадка (в граммах). (Запишите число с точностью до десятых.)
Решение:
2AlBr3+3K2SO3+3H2O=2Al(OH)3 (осадок)3+3SO2+6KBr
n (SO2)= V(SO2)/Vm=13,44 л/22,4 л=0,6 моль
n(SO2)/3= n (Al(OH)3)/2, n (Al(OH)3)=2/3* n(SO2)=2/3*0,6 моль=0,4 моль
М(Al(OH)3)=78 г/моль, m(Al(OH)3)= n (Al(OH)3)* М(Al(OH)3)=0,4 моль*78 г/моль=31,2 г
Ответ: 31,2 г
#В результате электролиза (на инертных электродах) водного раствора сульфата меди (II) выделилось 67,2 л (н.у.) газа. Вычислите массу 15%-ного раствора едкого натра, которая понадобится для нейтрализации полученного раствора. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задания, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых величин).
Решение:
Запишем уравнения реакций:
2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4 (1)
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (2)
Рассчитаем количество кислорода.
n(O2)=V(O2)/Vm=67,2 л/22,4 л/моль= 3 моль
По уравнению 1: n(O2)/ n(H2SO4)=1/2
n(H2SO4)=2* n(O2)=2*3 моль=6 моль
По уравнению 2: n(H2SO4)/ n(NaOH)=1/2.
n(NaOH)=2* n(H2SO4)=2*6 моль=12 моль
Найдем массу гидроксида натрия: М(NaOH)=40 г/моль
m(NaOH)= n(NaOH)* М(NaOH)=12 моль*40 г/моль=480 г
Определим массу раствора гидроксида натрия.
m(р-ра)= m(NaOH)*100%/ῳ(NaOH)=480 г*100%/15%=3200 г
Ответ: 3200 г
#При электролизе (на инертных электродах) 64 г твердого гидроксида натрия на аноде выделился газ. Полученный газ собрали, в его токе сожгли углерод. Вычислите, какой объем углекислого газа выделится в результате реакции. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задания, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых величин).
Решение:
Запишем уравнения реакций:
4NaOH=4Na+O2(газ)+2H2O (1)
C+O2=CO2(газ) (2)
Рассчитаем количество гидроксида натрия.
М(NaOH)=40 г/моль, n(NaOH)= m(NaOH)/ М(NaOH)= 64 г/40 г/моль=1,6 моль
По уравнению 1: n(O2)/ n(NaOH)=1/4, n(O2)=1/4* n(NaOH)=1/4*1,6=0,4 моль
По уравнению 2: n(O2)/ n(CO2)=1/1=0,4 моль.
Вычислим, какой объем углекислого газа выделится.
Vн.у.( CO2)=Vm* n(CO2)=22,4 л/моль*0,4 моль=8,96 л
Ответ: 8,96 л
#13,8 г металлического натрия растворили в 295 мл 20%-ного раствора едкого натра (плотность 1,22 г/мл). Определите массовую долю гидроксида натрия в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задания, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых величин).
Решение:
Запишем уравнения реакций.
2Na+2H2O=2NaOH+H2(газ)
Рассчитаем исходное количество натрия.
n(Nа)= m(Na)/ М(Na)= 13,8 г/23 г/моль=0,6 моль
По уравнению: n(Nа)/ n(NaOH) =2/2=0,6 моль. n(Nа)/ n(H2)=2/1,
n(H2)=0,5* n(Nа)=0,5 *0,6 моль=0,3 моль
Определим, сколько гидроксида натрия синтезировалось.
М(NaOH)=40 г/моль
m(NaOH)= n(NaOH)* М(NaOH)=0,6 моль*40 г/моль=24 г
Вычислим, сколько гидроксида натрия было в растворе изначально.
m(NaOH)р-ра=V(NaOH)р-ра*þ(NaOH)р-ра=295 мл*1,22 г/мл=359,9 г
m(NaOH)= m(NaOH)р-ра*ῳ(NaOH)/100%=359,9 г*20%/100%=71,98 г
Рассчитаем массу водорода (она понадобится для вычисления массы раствора).
m(H2)= n(H2)*М(H2)=0,3 моль*2 г/моль=0,6 г
Найдем массу конечного раствора.
m(р-ра)= m(Nа)+ m(NaOH)р-ра- m(H2)=13,8 г+359,9 г-0,6 г=373,1 г
Определим массу гидроксида натрия в конечном растворе.
m(NaOH)=71,98 г+24 г=95,98 г
ῳ(NaOH)= m(NaOH)/ m (р-ра)*100%=95,98 г/373,1 г/100%=25,7%
Ответ: 25,7 %