#Используя метод электронного баланса, составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций и укажите окислитель и восстановитель.
1) C + 2H2SO4 → 2 SO2 + CO2 + 2 H2O
C является восстановителем, H2SO4 является окислителем.
2) C + 4HNO3 → 4NO2 + CO2 + 2H2O
C является восстановителем, HNO3 является окислителем.
3) 3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 → 3CO2 + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8H2О
C(0) -4e = C(+4) 3 в-ль, ок-ие
Cr(+6) + 3e = Cr(+3) 4 ок-ль, в-ие
4) C + Na2SO4 t ◦ → Na2S + CO2 (t = 600 градусов Цельсия).
С- восстановитель, S - окислитель.
5) 2CO2 + 5Ca → 4CaO + СаС2
CO2 является окислителем, Ca является восстановителем.
6) Si(аморф.) + 2H2O(пар) → SiO2 + 2H2
Si является восстановителем, H2O является окислителем.
7) SiO2 + 2Mg → 2 MgO+Si
SiO2 является окислителем, Mg является восстановителем.
8) Si + NaOH + H2O→ Na4SiO4 (ортосиликат натрия)+ H2
Si - восстановитель, H2- окислитель.
9) 3Si + 4HNO3 + 18HF → 3H2SiF6 + 4NO +8H2O
HNO3- окислитель, Si- восстановитель.
10) 3PbO2 + 2Cr(OH)3 + 10KOH→ 2K2CrO4 + 3K2[Pb(OH)4] + 2H2O
Cr- восстановитель, Pb - окислитель.
11) Sn + 2H2SO4 (конц.) → SnSO4 + SO2 + 2H2O
S - окислитель, Sn- восстановитель.
12) Sn + 4HNO3 (конц.) → SnO₂ + 4NO₂ + 2H₂O
HNO3- сильный окислитель, Sn- восстановитель.