Рада приветствовать всех читателей на моём канале, который посвящён подготовке к ЕГЭ по химии.
На канале Вы можете найти полезную инфографику, теорию, интересные задачи, тренировочные варианты, разборы задач для подготовки к ЕГЭ.
Каждый день новые материалы для подготовки, тесты, задачи в телеграм- канале: ЕГЭ химия 2023 10 минут🕘 в день
🔥Сегодня сделала, на мой взгляд отличный тренажëр по ОВР, который поможет снять страх 😱, если он ещё у кого-нибудь остался.
Мы знаем, что ОВР надо понимать, а не учить.
В файл собрали все ОВР из 29 задания сборника Доброта Д. Ю. и реальных заданий ЕГЭ за 2021-2022 годы( файл И.Ермолаева). И даже реакции из досрочного ЕГЭ по химии 2023 года.
Реакции отсортировала по восстановителям, окислители обычно знают лучше. Для некоторых реакций сохранила условия заданий. Скачать файл со всеми реакциями можно по ссылке в конце статьи.
Восстановитель - соединения АЗОТА: нитриты, аммиак, оксид азота(IV)
1. ОВР: образуется зеленый раствор, не образуется осадок.
NaNO2 + NaMnO4 + NaOH →
2. ОВР: образуется бесцветный раствор, не образуется осадок, не выделяется газ.
NaMnO4 + NaNO2 + H2SO4 →
3. KI + KNO2 + H2SO4 →
4. ОВР: одна молекула восстановителя отдает три электрона.
NH3 + NaMnO4 →
5. Na2CrO4 + NaNO2 +H2SO4 →
6. Na2O2 + NH3 →
7. NO2 + KOH →
8. NO2 + KMnO4 + H2O →
Восстановитель - соединения СЕРЫ: сульфиды, cероводород, сульфиты, оксид серы(IV)
9. ОВР: образуется окрашенный раствор:
CuS + HNO3 →
10. ОВР: выделяется бурый газ, не образуется простое вещество.
Ag2S + HNO3 →
11. Na2S + KMnO4 + H2SO4 →
12. K2S + K2Cr2O7 + H2SO4 →
13. ОВР: образуется два нерастворимых вещества:
KHS + KMnO4 + H2O →
14. H2S + KMnO4 →
15. ОВР: образуется две соли и простое вещество.
Н2S + Na2Cr2O7 + H2SO4 →
16. H2S + Cl2 + H2O →
17. ОВР: образуется в растворе две соли и кислота.
SO2 + KMnO4 + H2O →
18. K2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 →
19. SO2 + Br2 + H2O →
20. K2SO3 + H2O + NаМnO4 →
21. SO2 + HNO3 →
22. Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O →
23. KMnO4 + Na2SO3 + H2O →
24. (NH4)2SO3 + Cl2 + H2O →
Восстановитель – галогенид-ионы Г-
25. ОВР: образуется простое вещество. MnO2 + HBr →
26. ОВР: реакция протекает с изменением цвета раствора, выделяется газ с неприятным запахом.
KI + H2SO4 →
27. ОВР: реакция протекает с изменением цвета раствора, выпадает белый осадок.
CuCl2 + KI →
28. ОВР: образуется твёрдое простое вещество, выделяется бурый газ.
NaI + HNO3 →
29. ОВР: газ в ходе реакции не выделяется:
Fe(NO3)3 + NaI →
30. KCl + KMnO4 + H2SO4 →
31. KClO3 + HCl →
32. NaI + NaClO3 + H2SO4 →
33. KI + MnO2 + H2SO4 →
34. Fe(NO3)3 + NaI →
35. ОВР: образуется простое вещество и соли:
MgI2 + NaMnO4 + H2SO4 →
36. HI + KMnO4 →
37. Na2Cr2O7 + HCl →
38. HBr + KMnO4 →
39. HCl + MnO2 →
Восстановитель – фосфин:-
40. ОВР: образуется бесцветный раствор:
PH3 + HNO3 →
41. PH3 + KMnO4 →
42. PH3 + H2SO4 →
Восстановитель – простые вещества(металлы и неметаллы):-
43. ОВР: окислителем и восстановителем является одно и то же вещество:
NaOH(хол) + Br2 →
или Br2 + NaOH(гор) →
44. Ag + H2SO4 (конц) →
45. Cu + KNO3 + H2SO4 →
46. C + H2SO4 →
47. ОВР: образуется два кислотных оксида.:
C + HNO3 →
48. S + HNO3 →
49. S + H2SO4 (конц) →
50. ОВР: образуется две кислоты:
I2 + Cl2 + H2O →
51. I2 + HNO3 →
Восстановитель – соединения хрома(II, III) и железа(II):-
52. ОВР: протекает с образованием окрашенного раствора двух солей:
CrO + MnO2 + H2SO4 →
53. FeO + KClO3 + KOH →
54. Fe(OH)2 + H2O2 + H2SO4 →
55. ОВР: образуется три соли:
FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 →
56. NaOH + H2O2 + Cr2O3 →
57. Cr2O3 + Cl2 + KOH →
58. Cr2O3 + KNO3 + KOH →
59. Cr2O3 + KClO + KOH →
60. Cr(OH)3 + H2O2 + NaOH →
61. CrCl3 + Br2 + KOH →
62. ОВР: образуется жёлтый раствор:
CrCl2 + NaClO + NaOH →_
Восстановитель – перекись водорода
63. NaMnO4 + H2O2 + HCl →______________________________________
Восстановитель – оксид меди (I)
64. Cu2O + H2SO4 + KMnO4 → ________________________________________
65. Cu2O + H2SO4 →________________________________________________
66. Cu2O + H2O2 + H2SO4 →____________________________________________
Восстановитель – соединения марганца(II) ( Окислительно-восстановительная реакция контрпропорционирования — это реакция, в которой атомы одного и того же химического элемента в разных степенях окисления входят в состав разных веществ, при этом образуя новые молекулы одного и того же продукта. )
67. MnCl2 + KMnO4 + H2O →_____________________________________________
Mn(NO3)2 + KMnO4 + H2O →__________________________________________
Готовимся к ЕГЭ по химии в телеграм канале: https://t.me/himikys10
Каждый день новые материалы, тесты, задачи. Интерактив к 29 заданию начинается здесь.
Скачать файл можно здесь.
Твой репетитор по химии 👋 Намёткина Светлана Александровна