С точки зрения химических свойств металлы делятся на три группы: активные металлы, металлы средней активности, неактивные (тяжелые) металлы
Неактивные металлы — металлы правее водорода в ряду активности металлов. Граница же между активными металлами и металлами средней активности в неорганике уже не такая четкая. Только в электролизе Al это четко последний активный металл
Точно являются активными щелочные (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) и щелочно-земельные (Ca, Sr, Ba, Ra) металлы. Магний и алюминий чаще всего считаются уже металлами средней активности
Получить бесплатно весь справочник по химии в ЛС ВКонтакте
Общие для всех металлов свойства
С кислотами неокислителями взаимодействуют только металлы левее водорода
Zn + HCl → ZnCl₂ +H₂
С кислотами окислителями (HNO₃ и концентрированная H₂SO₄) взаимодействуют почти все металлы кроме самых неактивных — Au, Pt
Cu + HNO₃(конц) → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O
Fe + H₂SO₄(конц) → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O
Со щелочами взаимодействуют только Zn и Al
Al + KOH + H₂O → K[Al(OH)₄] + H₂
Zn + KOH + H₂O → K₂[Zn(OH)₄] + H₂
Более активные металлы вытесняют менее активные из их солей
Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu
С оксидами не взаимодействуют
Алюминий
После удаления с поверхности оксидной пленки алюминий активно взаимодействует с водой
Al + H₂O → Al(OH)₃ + H₂
Алюмотермия
Cr₂O₃ + Al → Cr + Al₂O₃
Сплавление оксида алюминия с карбонатами щелочных металлов
Al₂O₃ + Na₂CO₃ → NaAlO₂ + CO₂
Взаимодействие со щелочами
Al + KOH + H₂O → K[Al(OH)₄] + H₂
Хром
При окислении соединений Cr⁺³ в щелочной среде образуются хроматы, так как они устойчивы в щелочной среде
Cr₂O₃ + NaNO₃ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaNO₂ + H₂O
В щелочной среде дихроматы переходят в хроматы
Na₂Cr₂O₇ + NaOH → Na₂CrO₄ + H₂O
В кислой среде хроматы переходят в дихроматы
Na₂CrO₄ + HCl → Na₂Cr₂O₇ + NaCl + H₂O
Окисление дихроматом в кислой среде
K₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O
Сплавление Cr₂O₃ с карбонатами
Cr₂O₃ + Na₂CO₃ → NaCrO₂ + CO₂
Марганец
При окислении в кислой среде перманганат восстанавливается до Mn²⁺
K₂SO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
При окислении в нейтральной среде перманганат восстанавливается до MnO₂, а также образуется щелочь
KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂O → K₂SO₄ + MnO₂ + KOH
При окислении в щелочной среде перманганат восстанавливается до манганата
KMnO₄ + K₂SO₃ + KOH → K₂SO₄ + K₂MnO₄ + H₂O
Железо
Окисление соединений Fe⁺² или Fe⁺³ хлором или бромом в щелочной среде
Fe₂O₃ + Br₂ + NaOH → Na₂FeO₄ + NaBr + H₂O
При окислении в кислой среде феррат восстанавливается до Fe⁺³
Na₂SO₃ + Na₂FeO₄ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O
Если в реакции участвуют соединения Fe⁺², то надо внимательно следить за тем, нет ли взаимодействия с окислителями и окисления до Fe⁺³
FeS + HCl → FeCl₂ + H₂S — т.к. HCl кислота неокислитель
FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO₂ + H₂O — т.к. HNO₃ кислота окислитель
Кислоты окислители окисляют Fe до Fe⁺³, а кислоты неокислители только до Fe⁺²
Fe + HCl → FeCl₂ + H₂ — т.к. HCl кислота неокислитель
Fe + HNO₃(конц) → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O — т.к. HNO₃ кислота окислитель
Fe₃O₄ — смесь FeO и Fe₂O₃, поэтому при взаимодействии с кислотой неокислителем образуются одновременно соединения Fe⁺² и Fe⁺³
Fe₃O₄ + HCl → FeCl₂ + FeCl₃ + H₂O
H₂SO₄